roteiro acido base

Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. Utilizar corretamente indicadores ácido-base.

Introdução: Segundo Arrhenius: Ácido: espécie que ao reagir com água sofre ionização e produz o íon positivo hidroxônio (H3O+). Base: espécie que ao reagir com água sofre dissociação e produz o íon negativo hidroxila (OH-).

Propriedades funcionais dos ácidos:

• Possuem sabor azedo (“sabor ácido”).
• Mantém incolor uma solução de fenolftaleína.
• Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína.
• Colorem de vermelho uma solução de metilorange ou alaranjado de metila.
• Tornam amarelo o azul de bromotimol.
• Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o papel indicador universal.
• Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho.
• Ao reagirem com bases, sempre formam sal e água:

ácido + base  sal + água
H R
+ M OH
 MR + H2O

onde R = radical e M = metal.

A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de salificação”. Diz-se que os ácidos neutralizam as bases, ou que as bases são neutralizadas pelos ácidos. Propriedades funcionais das bases:

• Colorem uma solução de fenolftaleína.
• Mantêm alaranjada uma solução de metilorange.
• Mantêm azul o azul de bromotimol.
• Tornam azul o papel de tornassol vermelho e também o papel indicador universal.
• Mantêm azul o papel de tornassol azul.
• Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.

Indicadores ácido-base:

São substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (ou “básico”). Os indicadores ácido-base mais comuns são: fenolftaleína, metilorange, azul de bromotimol, papel de tornassol azul, papel de tornassol vermelho e papel indicador universal.

Tabela 1: Tabela de cores para os indicadores mais comuns. Escala de pH
Indicador de pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Azul de bromotimol amarelo