Acidos Basico

.........................................................................................13 Introdução Teórica Ácido – Base São substancias orgânicas que possuem propriedades de alterar sua cor, alterando-se na presença de ácidos ou bases. Esses indicadores mostram os valores aproximados de pH, que pode variar de 0 à 14 (acima de o e abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro e acima de 7 e abaixo de 14 é base). Os indicadores podem ser naturais (repolho roxo, pétalas de flores com…

(Puccamp-SP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio acido a reacao Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4H+(aq)Þ 5Ca2+(aq) + 3HPO43-(aq) + H2O(liq) A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois a) aumenta o pH, devido a formação de ácidos. b) diminui o pH, devido a formação de ácidos. c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq). d) diminui o pH, porque produz sais ácidos 2- (Unitau-SP) A medida que aumenta [H+] numa solucao, o pH e o…

7 : Ácidos e Bases 1-Objetivos: Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH. Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases. Identificar a nomenclatura de alguns compostos. 2-Introdução 2.1-Ácidos Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um…

compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Óxidos Básicos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1, +2 e +3). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) com o oxigênio (que é alta),…

utilizamos o corante da beterraba como indicador de pH reagindo com água destilada, xampu, vinagre, detergente, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. A água destilada foi constatada neutra, o xampu básico, o vinagre ácido, detergente neutro, HCl ácido, NaoH básico. Introdução Realizaremos o experimento para verificar o pH de diversos elementos, como : destilada, xampu, vinagre, detergente, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. O indicador de pH apresenta cores diferentes quando…

substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , H2S…

equilíbrio ácido-básico Acid-base balance disorders Jefferson Pedro Piva1, Pedro Celiny Ramos Garcia2, Vanessa Feller Martha3 Resumo Objetivo: Revisar as bases teóricas da manutenção do equilíbrio ácido-básico, a fisiopatologia dos pricipais distúrbios e sua terapêutica na criança. Métodos: Foram obtidas referências em artigos recentes de revisão e arquivos pessoais através de busca computadorizadas na Biblioteca Nacional de Medicina (Medline). Resultados: Distúrbios ácido-básico…

A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização. Ácidos Ácidos têm sabor azedo. Se íons hidrônio são encontrados em uma solução, a solução é ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio) são os únicos íons com carga positiva (cátions) formados quando um ácido é dissolvido em água. Todas as propriedades de um ácido se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidrônio é H3O1+. Ácidos são conhecidos como 'doadores…

ÓXIDOS: BÁSICOS, NEUTROS, ANFÓTEROS E PERÓXIDOS Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l)  b) CaO(s) + H2O(l)  c) CO(g) + H2O(l)  d) K2O(s) + HCl(aq)  e) MgO(s) + H2SO4(aq)  f) K2O2(s) + H2O(l)  g) K2O2(s) + HNO3(aq)  02 São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente: a) CO2, ZnO, H2O2 b) NO, Al2O3; K2O c) N2O, MgO, MgO2 …

mudar de coloração em função do pH do meio. O ácido tem sabor azedo como o limão e a base sabor adstringente como o leite de magnésia. Existem vários tipos de indicadores, veja abaixo a relação de alguns e como agem em meio a soluções: Solução de fenolftaleína - é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. É utilizado em titulações de ácidos com bases fortes. Alaranjado de…