Acido E Bases Ph

tradicional dos ácidos (azedos) e bases (amargas) foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias, que em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, o ácido…

1. Resumo O presente relatório visa abordar o tema “ Indicadores ácido-base e Medidas de pH”, sendo que para as medições foram usados indicadores em solução, o papel indicador e o medidor de pH. 2. Introdução Desde a antiguidade que se classificam soluções. Actualmente teóricos como Arrhenius e Brönsted explicam o processo dos equilíbrios ácido-base. A Teoria de Arrhenius não explica reacções que não se dão em solução aquosa, ou como é que algumas substâncias que não têm átomos de H na…

Cálculo de PH em ácidos e bases fortes Escala de PH FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS Segundo Arrhenius: ácido é a substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização. Os ácidos possuem por característica sabor azedo. Se analisarmos uma substância encontramos íons hidrônio na solução, a solução é considerada ácida em natureza. Íons hidrônio…

Medidas de pH por potenciometria e indicadores ácido-base Relatório apresentado a Universidade Estadual de Maringá/DTC/Campus de Umuarama no curso de Engenharia Civil, o qual será utilizado como parte integrante na avaliação da disciplina Laboratório de Química. UMUARAMA-PR / 2014 I. INTRODUÇÃO No primeiro experimento foram realizadas medições de pH utilizando indicador ácido-base, que é uma substância que adicionada em pequenas quantidades a uma solução, permite…

PERÍODO LISTA DE EXERCÍCIOS – ÁCIDOS E BASES FORTES 1. Calcular o pH de uma solução 2,0 x 10-3 mol L-1 de HCl. 2. Calcular o pOH e o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-2 M. 3. O rótulo de uma solução é HCl 0,500 mol/L. Qual a concentração [H+] da solução? 4. Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte: a) HBr 1,8 x 10-4 mol L-1 c) HClO4 0,020 mol L-1 -4 -1 b) HCl 3,0 x 10 mol L d) HNO3 2,4 x 10-7 mol L-1 5. Calcular o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: a) NaOH…

BACHARELADO EM ENGENHARIA ELÉTRICA DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL Relatório ANÁLISE DO PH DE SUBSTÂNCIAS COM DIFERENTES INDICADORES ÁCIDO/BASE Janeiro / 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS 2 4. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 2 5. PROCEDIMENTOS 3 6. RESULTADOS 3 6.1 AMOSTRAS UTILIZANDO O INDICADOR FITA UNIVERSAL .........................3 6.2 AMOSTRAS USANDO O INDICADOR FENOLFTALEÍNA ................................4

3. 4. 5. 6. LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE ÁCIDOS E BASES 1) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s)…

EXPERIÊNCIAS 2.1) Determinar o pH das soluções indicadas a seguir, utilizando o papel indicador universal. Colocar o papel indicador sobre o vidro de relógio e utilizar a pipeta para gotejar a solução a determinar sobre o papel indicador. Utilizar a tabela padrão de cores para determinar o pH. Solução HCl pH = 0,5 Solução CH3COOH pH = 4 Solução NaOH pH = 10 Solução NH4OH pH = 8 Solução NaCl pH = 6,5 Solução CH3COONa pH = 7 Solução NH4Cl pH = 6 2.2) Determinar o pH das amostras de…

IQB DISCIPLINA DE QUÍMICA DE LABORATÓRIO 1 ENGENHARIA QUÍMICA -nome- PRÁTICA: indentificação de ácidos e bases a partir de mudanças de ph Maceió 2013 Roteiro de Elaboração do Relatório 1. Objetivos Estudar a mudança de coloração com a alteração do caráter ácido ou básico da solução. 2. Introdução Em uma solução, pode-se afirmar que sua coloração é resultado da composição da mistura em que…

estudos Soluções Tampão HSO4- + OHácido base SO4-2 + H2O base ácido 1. Conceitue a função ácido e a função base de acordo com os conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. Para Arrhenius ácido é toda espécie química que se ioniza em solução aquosa liberando íons H aquosa liberando íons OH . Para Brönsted-Lowry, ácido é toda espécie química que libera (doa) íons H+ (próton) em reação química e base é toda espécie química que recebe os íons H+ liberado pelo ácido. 2. Escreva a…