Acido E Bases Ph

foi marcada pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começa”. Água O solvente das reações bioquímicas A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos Água 71% Proteínas 15,4% Íons inorgânicos 1% Carboidratos 2,1% Lipídeos 2,8% Ácidos nucléicos 7,7% A natureza polar da molécula de água A água tem ponto de fusão e ponto de ebulição maiores que os da maioria de outros solventes comuns Que forças de atração governam as moléculas de água no estado líquido? A natureza…

variação de pH quando a ela são adicionados H+ ou OH- - é uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais - é uma característica de uma curva de titulação ácido fraco base forte, é um aumento no pH inicial seguido de um intervalo no qual o pH permanece relativamente constante, mesmo que continue sendo adicionada uma base. Uma situação semelhante ocorre em curvas de titulação ácido forte-base fraca. A resposta lenta do pH à…

padrão ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte Ponto Final mais nítido A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração ZONA DE TRANSIÇÃO Na volumetria de…

geralmente surpreendem, e também são bastante úteis. Ácidos são um dos primeiros grupos de substâncias que reconhecemos devido a suas propriedades químicas, na cozinha e na lavanderia, assim como em fábricas e laboratórios. Esta atividade irá permitir que sua turma explore a idéia de acidez como ela se aplica às nossas fontes de água, utilizando-se a forma mais comum de medição para acidez, o pH. Os alunos irão aprender um método de medição do pH e como checar sua confiabilidade. Eles…

(13/09/13): ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE Disciplina: Laboratório de Química Experimental Professora: Maria Alice Marques VILA VELHA SETEMBRO 2013 CHIARA FOLLI DE OLIVEIRA LARA CÍNTHIA ARNDT SAAR GABRIELA THAMYRIS HELENA ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO-BASE Relatório do Curso de Graduação em Geologia…

Conceito de ácido e base segundo: Arrenhius, Lowry – Bronsted e Lewis Foram várias as personalidades que se destacaram pelas suas investigações e hipóteses formuladas no estudo da reacção ácido-base No entanto, as teorias que desempenharam papel mais importante no desenvolvimento destes conceitos foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius – teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de iões em soluções aquosas de sais e que esses iões conferiam a estas soluções a capacidade…

DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E FISIOLOGIA ÁCIDOS E BASES, pH, SISTEMAS TAMPÕES INTRODUÇÃO - 1ª PARTE: CONCENTRAÇÃO E FORÇA DE UM ÁCIDO E pH. Ácidos são substâncias que tendem a liberar prótons (H+) e bases são substâncias tendem a captar prótons. A força de um ácido é uma medida da maior ou menor facilidade com que ele libera prótons. Quando uma substância funciona como um ácido, ou seja, quando libera um próton, se transforma numa base que é chamada base conjugada do ácido e…

BIOQUIMICA DO EXERCÍCIO Data Conteúdo Teórico Apresentação da disciplina. Controle da homeostase/ Equilíbrio ácido-básico Princípios de enzimologia Prinicípios de bioenergética Glicólise e oxidação do piruvato Ciclo do ácido cítrico, cadeia transportadora de elétrons e fosforilação oxidativa Gliconeogênese e metabolismo do glicogênio Avaliação bimestral Metabolismo dos ácidos graxos e triglicerídeo Metabolismo dos aminoácidos Conteúdo Prático Sistemas de tampões Glicose e exercício…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. •Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa. •Ácido: H2O HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) Base: H2O NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) •Arrhenius: ácido + base → sal + água. •Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) •Problema: a…

Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de ðnte ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. um ácido define-se por…