Relatório - ácidos e bases medindo o ph

INTRODUÇÃO

A definição mais tradicional dos ácidos (azedos) e bases (amargas) foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias, que em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, o ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton. Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.

OBJETIVOS

O objetivo desta aula prática foi preparar vários compostos e determinar o comportamento de algumas soluções, classificando-as como ácidas ou básicas a partir do uso de indicadores de pH.

Verificar através dos experimentos o que são ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.Testar e observar as propriedades dos indicadores fenolftaleína

MATERIAIS E REAGENTES

• Solução 0,1 mol/L de HCL

• Solução 0,1 mol/L de NaOH

• Solução 0,1 mol/L de CH3COOH

• Solução de Hipoclorito de sódio 8%

• Leite

• Café

• Refrigerante

• Suco de Limão

• Sabão em pó

• Copos Plásticos

• Papel Tornassol

• Fitas de papel Indicador universal

• Potenciômetro

• Solução de Fenolftaleína

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1ª EXPERIÊNCIA: Em um béquer de 50 ml preparamos cerca de 10 mL de cada solução: HCL, NaOH, CH3COOH e Água Sanitária e em cada béquer colocamos o papel Tornassol e colocamos uma gota de fenolftaleína em cada béquer e observamos os resultado que obtivemos.

Em seguida