Acetona água E Nacl

e uma móvel. A fase estacionária pode ser sólida, líquida ou uma mistura de sólido com um líquido e a móvel líquida ou gasosa. 3-Resultados Observou-se que, na separação, os compostos eluiram de forma diferente ao interagirem com a fase móvel (acetona). Que foi demostrado a partir do fator de retenção(Rf), calculado pela razão entre a distancia que cada composto eluiu e a distancia que a fase móvel eluiu. Fator de retenção Rf (Cl) = 0,4 = 0,08  0,1 4,8 …

estiverem à mesma temperatura, qual deles terá maior quantidade de oxigênio dissolvido por litro de água? Justifique sua resposta. 2. A 18°C, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nesta temperatura, 150 g de MgCl2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? b) Qual a massa de sólido dissolvida na água? c) Qual a massa de MgCl2 depositada? d) O que pode ocorrer se…

guardá-la; e) limpe as objetivas, enrole o fio no pé do microscópio e cubra-o com a capa. 3 – MATERIAL a) microscópio óptico comum (MO) b) jornal c) lâminas e lamínulas d) fio de algodão (Gossypium sp.) e) fio de cabelo f) copo com água g) papel filtro 4 – PROCEDIMENTO 4.1 – Lâminas com letras a) coloque sobre uma lâmina uma letra que você recortou do jornal; b) coloque esta lâmina sobre a platina do microscópio, de modo a manter a letra na posição em que ela é…

oxigênio formando gás carbônico e água. Exemplo: METODOLOGIA Materiais usados: Béquer de vidro; Luvas térmicas; Luvas de procedimento; Máscara tripla branca com elástico; Bico de busen; Filtro de papel; Placa de petri; Conta-gotas; Espátula; Cápsula: usada na evaporação de líquidos ou cadinho. Compostos orgânicos e inorgânicos usados: Palitos de Fósforos (trissulfuretofosfórico - P4S3); Velas de parafina (Cn H2n+2); Naftalina (C10H8); Cloreto de sódio (NaCl);…

vácuo Balança semi-analítica Espátulas Suporte Universal Garra com anel Provetas Mangueiras de borracha. REAGENTES Solução de hipoclorito de sódio a 5% Acetona Iodeto de potássio 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Colocar num Becker de 500 ml 6 g de KL, 100 ml de água destilada e 10 ml de acetona. 2.Num funil de decantação,colocar 60 ml de solução de NaCLO. 3. Colocar o funil no anel e iniciar a adição de hipoclorito de sódio (gota a gota e com…

homogênea, composta por agua, álcool e pigmento azul, foi informado que seria necessário recolher o álcool para ser utilizado no próximo experimento. Introdução A destilação é uma técnica muito usada em experiências de separação de componentes líquidos de uma mistura homogênea ou para fazer a separação de líquidos e sólidos. Como se sabe, uma das possibilidades para separar uma mistura homogênea é através de seu ponto de fusão ou ebulição. O ponto de ebulição da água é 100°C e o…

realizados ao longo das três primeiras aulas de laboratório do ano de 2013. Os compostos orgânicos são composto que apresentam em sua composição carbono e hidrogênio(ex.:CH4, C2H4O2;) e os inorgânicos são compostos que não contém carbono (ex.: H2O, HCl ,NaCl;). Compostos que tenham carbono mais não hidrogênio são considerados compostos de transição (ex.: CO2, CaC2 ). Foram utilizados compostos orgânicos e inorgânicos para analisar suas características tais como ponto de fusão e…

Departamento de Química Laboratório QO – QF MÓDULO QO Resumo: Neste trabalho foi-nos proposta uma mistura com o objetivo de separar os dois componentes nela contida, acetona e água, através da destilação simples e da fracionada. Tirando partido da diferença do ponto de ebulição de cada uma (56° C e 100 C, respectivamente) e analisando os resultados obtidos verificamos que a destilação é o metodo adequado para a separação desta mistura;…

UTILIZADOS - Água destilada, deionizada; - Éter; - Acetona; - Clorofórmio; - Álcool etílico; - Becker; - Destilador; PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Para se realizar uma destilação fracionada, misturam-se as variadas substâncias em um Becker com uma bola de vidro dentro e depois se coloca ligada a um destilador com toda sua aparelhagem, a partir daí observa-se a separação dessas substâncias na seguinte sequência: éter, acetona, clorofórmio, álcool etílico e por fim a água deionizada.

sejam apolares. Ocorre que há casos em que os átomos de uma molécula não são atraídos igualmente ocasionando, assim, uma carga parcial negativa e outra positiva na molécula já estabilizada. Quando isto acontece, tem-se que a molécula é polar (como a água, por exemplo). Por outro lado, se não há este desequilíbrio, não havendo tal polarização de cargas na molécula, diz-se que tal substância é apolar (como o benzeno, por exemplo). Assim, o presente trabalho pretende analisar as…