Físico-Química

Densidades do ar e da água nessas condições (valores tabelados): a = 0,9965 g/cm³; ar = 1,10 x 10-3 g/cm³; PARTE I : Soluções de água-acetona m1:= 20,415g (massa do picnômetro com ar); m2 = Tabela (massa do picnômetro com solução); m3 = 37,588g (massa do picnômetro com água destilada); mx = (massa da solução aparente) = (mx = m2 – m1); m­a = 13,507g massa da água = (ma = m3 – m1) ; Massa do picnômetro com solução problema: 36,839g Densidade das soluções (g/cm3): x = [(m2 – m1)a - ar) / (m3 – m1)] + ar Solução 100% V/V em acetona: 0,7840 Solução 90% V/V em acetona: 0,8291 Solução 80% V/V em acetona: 0,8546 Solução 70% V/V em acetona: 0,8718 Solução 60% V/V em acetona: 0,8891 Solução 50% V/V em acetona: 0,9153 Solução 40% V/V em acetona: 0,9374 Solução 30% V/V em acetona: 0,9531 Solução 20% V/V em acetona: 0,9694 Solução 10% V/V em acetona: 0,9844 Solução 0% V/V em acetona: 0,9965 Solução Problema : 0,9531 Gráfico Densidade x %V/V: Pelo gráfico, pode-se observar que a concentração da amostra problema é de 30% V/V. Transformando a concentração da amostra problema para: Fração Molar: Massa molar da acetona (Macetona) = 58,09 g/mol Massa molar da água (Mágua) = 18,02 g/mol Em 100 ml de uma solução 30 % (V/V) de acetona, temos 70 ml de água e 30ml de acetona Densidade da água (água) = 0,9965 g/mL

separados nove tubos de ensaio, sendo três tubos com 2 ml de água (H2O) cada; três tubos com 2 ml de álcool ( CH3CH2OH) cada e três tubos com 2 ml de Acetona (C3H6O) cada. E em cada tubo com água (soluto), foi colocado um tipo de solvente e agitado. No tubo um, o solvente acrescentado foi o óleo de cozinha (2 gotas), no tubo 2 sal de cozinha “NaCl”(0,0605 g) e no tubo 3 Naftaleno (0,0503g). O mesmo procedimento foi realizado para os outros tubos com os outros solutos (álcool e…

igual volume de água. O material mais indicado para medir a massa e o volume de uma substância é uma balança analítica, que nos dá até seis algarismos significativos de certeza, e um picnômetro. O picnômetro é um pequeno frasco de vidro construído cuidadosamente de forma que o seu volume seja invariável. Ele possui uma abertura suficientemente larga e tampa muito bem esmerilhada, provida de um orifício capilar longitudinal. Figura 01 - Picnômetro Na determinação…

pressão. 5. MATERIAIS E MÉTODOS: 5.1 MATERIAIS UTILIZADOS Béquer Tubo de Ensaio Suporte Proveta Bastão de vidro Bureta 5.2 REAGENTES UTILIZADOS Água Alcool Acetona Óleo de Soja Gasolina Benzeno NaCl Iodo 5.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A) Ação de um campo elétrico: Pegamos 3 buretas, enchemos uma com água, outra com alcool e por último com benzeno. Em seguida, atritamos um canudinho contra o cabelo. Após o atrito, abrimos a torneira de cada bureta, e…

os solventes: Água destilada e Acetona. Procedimento Experimental: Em uma estante colocamos quatro tubos de ensaio, enumeramos com canetão e adicionamos ao: Tubo1: Uma pequena porção de Nacl e 3 ml de água destilada; Tubo 2: Uma pequena porção de NaCl e 3 ml de acetona; Tubo 3: Uma pequena porção de enxofre e 3 ml de água destilada; Tubo 4: Uma pequena porção de enxofre e 3 ml de acetona; Agitamos cada tubo com pequenas batidas na palma da mão. OBS: Para retirar as pequenas…

Química Geral e Experimental I do curso Licenciatura Plena em Química, Universidade Estadual do Piauí-UESPI. PROF: Dr. Manoel Gabriel Rodrigues Filho Teresina/PI 2015 LISTA DE TABELA Tabela 1. Fusão dos compostos 09 Tabela 2. Solubilidade dos compostos em água e na acetona 10 LISTA DE FIGURAS Fig.1.1 Nacl 09 Fig.1.2 CuSO4 …

de duas substâncias ρ1,2= Onde ρ2 é geralmente escolhida como padrão. É comum considerar a água como tal padrão, pois além da conveniência de sua abundância, sua densidade absoluta ρ água=0,99681 g/cm³ para temperatura ambiente (25°C). Picnômetro: Trata-se de um pequeno frasco de vidro construído cuidadosamente de forma que o volume do fluido que contenha seja invariável. Ele possui uma abertura suficientemente larga e tampa muito bem esmerilhada perfurada na forma de um fino tubo…

b) H2O (água) dissolve na NaCl (cloreto de sódio) => ambos são polares. Solubilidade indica a propriedade que uma substância possui de se dissolver em outra. Esta é uma ideia qualitativa. Quantitativamente, solubilidade é a quantidade máxima de uma determinada substância que pode ser dissolvida em certa massa de solvente a uma dada temperatura a pressão. - Objetivo: Comprovar que a natureza iônica, polar ou apolar de determinadas substâncias, influi em sua solubilidade. -…

mesma. Quanto a polaridade, todas as ligações dos compostos orgânicos formadas somente por carbonos e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demostram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certas polaridade. A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química. Testes de solubilidade…

colocou NaCl até completar 100ml, nesta atividade o objetivo principal foi ver a quantidade e álcool presente na gasolina. Após 15 min de espera percebeu-se que houve um aumento no liquido contendo NaCl, ou seja ocorreu a separação do álcool, depois de cálculos de porcentagem, através da diferença de líquidos finais e iniciais…