Acetato De Sodio

QUÍMICA BACHARELADO QUÍMICA ANALÍTICA II PROF. DRª. ALZIRA YAMASAKI PREPARO DE SOLUÇÃO TAMPÃO (ACETATO) E TESTE DE SUA CAPACIDADE TAMPONANTE Fulano de tal Ciclano Beltrano PELOTAS, 17 DE JULHO DE 2014. Sumário Sumário 2 Introdução e Objetivo 3 Introdução 3 Objetivo 3 Revisão Bibliográfica 4 Solução tampão 4 Ácido acético 4 4 Acetato de sódio 5 Parte Experimental 6 Equipamentos e vidrarias 6 Reagentes 6 Procedimento 6 Solução Tampão…

bioquímica. MATERIAIS Experimento 01 Tiras de papel indicador de pH; Tubo de ensaio; Estante para tubo de ensaio Experimento 02 Acetato de sódio mm 136,08; Água destilada; Ácido acético 2M. Balança de precisão; Béquer; pHmêtro; Pipeta; Pisseta. Experimento 03 04 béqueres; Pincel marcador anatômico; Funil; Pisseta; Água destilada; Hidróxido de sódio; Ácido sulfúrico (H2SO4). METODOLOGIA Experimento 01: aferimento de pH com papel indicador universal. Nesse…

disciplina de química analítica qualitativa, sob orientação do Prof. Genivaldo dos Santos. Paulínia/2014 RESUMO Realizou-se a identificação dos cátions do grupo I mediante a execução de quatro procedimentos – teste da chama, reação com acetato de zinco e uranila, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram eficientes na determinação dos íons desse grupo em uma solução. Em seguida a prática consistiu em identificar os cátions magnésio, cálcio,

dessas soluções, vamos considerar o sistema tampão ácido acético e acetato de sódio que será usado nesse experimento. • Materiais; Bastão de vidro; Balão volumétrico (200mL); Béquer (50mL); Béquer (100mL); Proveta volumétrica (100 mL); Pipeta volumétrica(20 mL); Balança Analítica; Peagâmetro; Pêra; • Reagentes Acetato de Sódio (CH3COONa); Ácido Acético (CH3COOH); Hidróxido de Sódio (NaOH); Água destilada (H2O);

= 2,87 2° Tubo: A cada 10 gotas de solução de acetato de sódio, foram estimadas o pH da solução resultante: Total de gotasda solução de acetato de sódio adicionadas: 30 10 gotas = 0,5 mL Concentrações iniciais: [ác. Acético] = 0,2 mol/L [Acetato de sódio] = 0,4 mol/L Volume total = 2,0 mL Após a adição de 10 gotas de acetato no tubo de ensaio: [ác. Acético] = 0,2 mol/L x 0,015 L = (3,0x10-4/0,002) = 0,15 mol /L [Acetato de sódio] = 0,4 mol/L x 0,0005 L =…

baixo ponto de ebulição (SOLOMON, 7ª EDIÇÃO). 2. OBJETIVO Diferenciar compostos orgânicos de compostos de inorgânicos 3. METODOLOGIA 3.1 Materiais 3.1.2. Reagentes Cloreto de Sódio Óleo vegetal Sacarose Parafina (raspas de vela) Naftaleno Heptano Ácido sulfúrico Acetato de Etila Etanol Água 3.1.3. Vidrarias Béqueres Vidro de relógio Pipetas Cápsula de porcelana Buretas Tubos de ensaio Bastões de Vidro Equipamentos Chapa de…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ ESTERIFICAÇÃO DE FISCHER: SÍNTESE DO ACETATO DE ISOAMILA Disciplina: Química Orgânica Alunos: Alessandra Guilherme MEDIANEIRA – PR 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Dentre os compostos encontrados na natureza, os que estão entre os mais comuns são os ésteres. Estes compostos estão associados ao odor agradável exalado por flores e frutos. Um exemplo disso é quando tomamos um sorvete

solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para observação do efeito do íon comum. Isso gerou um aumento relativo do pH, de 4 para 5, também verificado pelo mesmo processo. Equação do equilíbrio: NaCH3COO(s) ↔ Na+(aq) + CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) ↔ H+(aq) + CH3COO-(aq) O íon acetato é o íon comum, o deslocamento do equilíbrio faz com que eles sejam consumidos e que o grau de…

destilada com a ajuda de uma proveta. Nitrato de prata ( AgNO3) → incolor Cloreto de sódio ( NaCl) → incolor Acetato de chumbo (CH3COO)2Pb → turva Iodeto de potássio (KI) → incolor Cromato de potássio (K2CrO4) → amarelo Cloreto de mercúrio ( HgCl2) → incolor (dissolvido na chapa de aquecimento) Sulfato de sódio ( Na2SO4) → turva Cloreto de bário ( BaCl2) → incolor Hidróxido de sódio ( NaOH) → incolor Cloreto de cobre ( CuCl2) → azul Cloreto de ferro (…

da solução tampão, ou seja, esta poderá resistir mais eficientemente a variações no pH com a adição de ácidos ou bases. Um tampão eficaz tem pH = pKa ± 1. Por exemplo, para o ácido acético pKa = 4,75. Portanto uma solução de ácido acético e acetato de sódio funcionará como um tampão eficaz na faixa de pH de 3,75 – 5,75. Quando o pH da solução tampão for igual ao pKa do ácido a solução terá igual capacidade em relação às adições de ácido ou de base, a sua capacidade tamponante neste…