Compostos de dupla troca

INTRODUÇÃO

As reações de dupla-troca ou de metátese se caracterizam por haver, literalmente, trocas entre os elementos de cada molécula envolvida na reação. Ou seja, determinados átomos, íons ou radicais mudam de posição passando para a outra molécula substituindo o átomo, íon ou radical que estava naquela posição. Segue abaixo uma reação genérica que exemplifica a reação de metátese:

AB + CD -> AC + BD

Onde, AB e CD não podem ser sólidos ao mesmo tempo, mas uma combinação entre líquido e sólido: líquido + líquido, líquido + sólido ou sólido + líquido.

2- OBJETIVO

Preparar compostos insolúveis e observar através das reações de dupla troca realizadas no laboratório a formação de precipitado.

3- MATERIAS

14 beckers 50 ml ou 100 ml

18 tubos de ensaios grandes e médios

01 erlenmeyer de 250 ml

01 funil

04 espátulas

Bastão de vidro

04 provetas de 25 ml ou de 50 ml

Obs.: reagentes descritos no procedimento experimental.

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1 – Prepare 10 ml de solução aquosa a 10% (m/v) dos seguintes compostos:

10% de 10 = × 10 = 1

1.1 - Para cada solução utilizamos um Becker com sua devida identificação;

1.2 - Colocamos 1 g de cada reagente no seu respectivo Becker;

1.3 - Acrescentamos 9 ml de água destilada com a ajuda de uma proveta.

Nitrato de prata ( AgNO3) → incolor

Cloreto de sódio ( NaCl) → incolor

Acetato de chumbo (CH3COO)2Pb → turva

Iodeto de potássio (KI) → incolor

Cromato de potássio (K2CrO4) → amarelo

Cloreto de mercúrio ( HgCl2) → incolor (dissolvido na chapa de aquecimento)

Sulfato de sódio ( Na2SO4) → turva

Cloreto de bário ( BaCl2) → incolor

Hidróxido de sódio ( NaOH) → incolor

Cloreto de cobre ( CuCl2) → azul

Cloreto de ferro ( FeCl2) → marrom

Carbonato de amônio (NH4)2CO) → incolor

Cloreto de cálcio ( CaCl2) → turva

Carbonato de sódio ( Na2CO3) → incolor

2.Em cada um dos tubos de ensaio, foi acrescentado com auxilio da pipeta 5mL de