A Química Do Enxofre L

4.1 Etapa 1: Purificação e combustão do enxofre Primeiramente, deve ser feita a purificação da matéria prima, pois possíveis impurezas acarretam danos e perdas ao processo produtivo. Esses resíduos, quando solúveis no enxofre são, geralmente, são arsênico, selênio e o telúrio. Pelo fato da remoção destas ser uma operação difícil e trabalhosa, a eliminação desses contaminantes normalmente não é realizada. [1] Já as impurezas insolúveis no enxofre, como umidade, ácido e materiais…

Aula 03 ESTEQUIOMETRIA É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos envolvidos em uma reação química efetuado com o auxílio da equação química correspondente. A relação quantitativa entre as espécies é estabelecida pelos seus coeficientes estequiométricos. Resolução dos Problemas RENDIMENTO DAS REAÇÕES Geralmente, em laboratórios ou indústrias, a quantidade de produtos obtidos é menor do que as previstas teoricamente pela estequiometria. Isso se deve por alguns

ácida. Entre estes destacam-se os gases contendo enxofre proveniente das impurezas da queima dos combustíveis fósseis. Pode também dizer-se que as chuvas "normais" são ligeiramente ácidas, pois apresentam um valor de pH próximo de 5,6. Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando um ácido fraco, conhecido como ácido carbónico, de acordo com a reação química que se apresenta abaixo: CO2 (g) + H2O (l) ---> H2CO3 (aq) Causas:…

séculos o homem convive com uma grande variedade de materiais encontrados na natureza, podendo estes sofrer transformações físicas e/ou químicas. Quando um material sofre uma transformação onde há alteração de seus componentes, diz-se que ele sofreu uma transformação química (reação química). Caso contrário trata-se de uma transformação física. Em uma transformação química, as substâncias que sofrem transformação são chamadas de reagentes e as que resultam desta transformação são…

nitrogênio 56 enxofre 96 umidade 63 Cinza 57 Considerando a queima de 1 kg desse combustível com 80% de ar em excesso, A quantidade de matéria de oxigênio teórico em mol será: A - 48 B71,5 C - 86 D - 57 E - 96 O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) Comentários: D - Utilizando a quantidade de elementos, massa e quantidade de matéria. B - Utilizando a quantidade de elementos, massa e quantidade de matéria. Exercício 2: Para queimar 80 L/min de butano (C4H10)

Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química Química SULFETOS E SULFATOS Alunos: Bianca Priscila Freitas Renato Vanessa Zanon Disciplina: Mineralogia 1 Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química SULFETOS: • Sulfeto ou sulfureto é a combinação do enxofre com um elemento químico ou um radical. Há poucos compostos covalentes do enxofre, como o dissulfeto de carbono (CS2) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) que também são considerados como sulfetos. A maioria…

completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa…

TECNOLOGIA DO PIAUÍ DEPARTAMENTO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES, LETRAS E CIÊNCIAS CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA MÓDULO: VIII DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL PROFESSOR: DR. JOAQUIM SOARES DA COSTA JÚNIOR RECRISTALIZAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO VALTER OLIVEIRA SOUSA TERESINA, SETEMBRO DE 2014 RESUMO Nessa prática misturou-se enxofre e ácido benzóico na proporção de 1:1 em água e em seguida foi aquecido. Observou-se que não…

concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades convenientes. a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L b) 6,50 mL de solução de NaOH 0,020 mol/L …

Procedimento 1 Equação químicas das reações ocorridas: 2 KMnO4 (s) + 16 HCl (conc.) → 2 MnCl2 (aq) + 5 KCl (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l) Cl2 (g) + H2O (l) ↔ HClO (aq) + HCl (aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida: Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaCl (aq) + Br2 (aq) A Reação entre a solução de Brometo de sódio (NaBr) e o gás Cloro (Cl2) ocorreu, pois Cloro é mais reativo que o Bromo, o que faz com que o brometo se oxide, formando Br2 (aq), e o Cloro se reduza e,…