A Química Do Enxofre L

CENTRO PAULA SOUZA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL CONSELHEIRO ANTÔNIO PRADO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Carol P. Torres nº 08 Grasielly Cristina David nº 15 Keila Cristina da Silva Tonin nº 19 Equipe 02 – 2º TD Análise Elementar Pesquisa de Nitrogênio e Enxofre Campinas – SP 2014 CENTRO PAULA SOUZA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL CONSELHEIRO ANTÔNIO PRADO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Carol P. Torres nº 08 Grasielly Cristina David nº 15 Keila Cristina da…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

Introdução Este trabalho da disciplina de Química tem como objetivo falar sobre as obtenções dos seguintes ácidos: H2SO4, HNO3 e HCl e das suas respectivas aplicações. Primeiramente falaremos do acido sulfúrico que como poderemos ver mais a frente é uma commodity importante. De seguida teremos o acido clorídrico e a sua obtenção tanto na indústria como no laboratório e por fim as suas respectivas aplicações. E para terminar falaremos um pouco do acido nítrico no que diz respeito as…

Nome: _________________________________________________ nº: ________ Ensino: Curso Pré-Vestibular Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____ série/ano: _____ LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 01. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação nãobalanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 +

por: a) Dalton b) Thomson c) Lavoisier d) Rutherford e) Bohr Postulado de Dalton 1 – Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos. 2 – Átomos de elementos diferentes apresentam propriedades diferentes. Em uma reação química nenhum átomo é transformado em outro átomo. 3 – Compostos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos 03 - (UnB-DF) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766-1844). Com…

concentração de dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de azoto (NO, NO2, N2O5) é suficiente para reagir com as gotas de água suspensas no ar (as nuvens). Tipicamente, a chuva ácida possui um pH à volta de 4,5, podendo transformar a superfície do mármore em gesso. A chuva ácida industrial é um problema substancial na China, na Europa Ocidental, na Rússia e em áreas sob a influência de correntes de ar provenientes desses países. Os poluentes resultam essencialmente da queima de carvão com…

Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Disciplina: Química Geral e Inorgânica Prof.: Jean Botelho REAÇÕES QUÍMICAS São Luis – MA (10.04.2014) 1. OBJETIVO Evidenciar experimentos para reações químicas; Observar diferentes reações em substâncias nos estados sólido e líquido; 2. INTRODUÇÃO 3. EXPERIMENTAL Metodologia Materiais: Vidro de relógio; Tubo de ensaio; Pipeta

qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura. c. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. d. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. e. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L. Correto…

Quimica. 9- (PUC-Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2(aq) 2H2O (l) + O2 (g) Se a velocidade da liberação de oxigênio é 1.10-4 mol. s-1, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol. s-1 é: A)0,5. 10-4 B)1. 10-4 C)2. 10 -4 D)3. 10-4 10-(Cesgranrio- RJ) Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como ∆[NH3] / ∆t = 4,0 mol / L . h.…

Disciplina: Química Aplicada a Engenharia Resumo: Experimente de cinética química que oferece o estudo da velocidade da reação. Palavras-chave: velocidade, cinética , reação I. INTRODUÇAO A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma…