Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido clorídrico (HCl) Ácido nítrico (HNO3)

Introdução

Este trabalho da disciplina de Química tem como objetivo falar sobre as obtenções dos seguintes ácidos: H2SO4, HNO3 e HCl e das suas respectivas aplicações. Primeiramente falaremos do acido sulfúrico que como poderemos ver mais a frente é uma commodity importante. De seguida teremos o acido clorídrico e a sua obtenção tanto na indústria como no laboratório e por fim as suas respectivas aplicações. E para terminar falaremos um pouco do acido nítrico no que diz respeito as suas obtenções e aplicações.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração.

Obtenção industrial
O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigénio e água via processo de contato.
Na primeira etapa, o enxofre é queimado ao ar, produzindo dióxido de enxofre.

S(s) + O SO2(g)

O dióxido de enxofre, por sua vez, é oxidado a trióxido de enxofre com o uso de oxigênio e na presença de um catalisador de pentóxido de vanádio (V2O5):

2SO2 + O2 2SO3

Finalmente, o trióxido de enxofre é lavado com água ou uma solução de ácido sulfúrico, com a formação de uma solução de ácido sulfúrico 98-99%:

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

Observe que a dissolução direta de SO3 em água é impraticável por causa da natureza altamente exotérmica da reação. Forma-se uma névoa ao invés de um líquido. Alternativamente, o SO3 é absorvido em H2SO4 para formar oleum (H2S2O7), que é então diluído, com a formação de ácido sulfúrico.

H2SO4(l) + SO3 H2S2O7(l)

O oleum reage com água para formar H2SO4 concentrado.

H2S2O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(l)

Aplicações

- Pode ser usado como oxidante na industri;
- Fabrico de explosivos;
- Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos;
- Como electrólito na bateria de chumbo;
- Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel. Outro uso importante do ácido sulfúrico é na fabrico de sulfato de alumínio. Este