Estequiometria

Aula 03

ESTEQUIOMETRIA
É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos envolvidos em uma reação química efetuado com o auxílio da equação química correspondente. A relação quantitativa entre as espécies é estabelecida pelos seus coeficientes estequiométricos.

Resolução dos Problemas

RENDIMENTO DAS REAÇÕES
Geralmente, em laboratórios ou indústrias, a quantidade de produtos obtidos é menor do que as previstas teoricamente pela estequiometria. Isso se deve por alguns problemas, tais como:
- pela presença de impurezas nos reagentes;
- pelo fato reversíveis; de

muitas

reações

serem

- pela possibilidade de reações paralelas que fornecem produtos diferentes dos desejados.
- pode haver perda ao transferir substâncias reagentes de um recipiente para outro.
- pode variar a temperatura durante o processo; Existem, ainda, muitas dificuldades operacionais que acarretam perda de produtos, ou seja, a reação não ocorre 100%.
Em um problema, quando não houver referência ao rendimento da reação envolvida, supõe-se que ela tenha sido de 100%. Se houver referência devemos montar uma proporção para determinar o resultado com o

rendimento dado. Vejamos agora alguns exercícios para explicarmos a teoria do rendimento. PUREZA DOS REAGENTES
Na Química temos algo parecido, uma amostra de uma determinada substância contém
Impurezas e purezas, significa que além daquela substância que nos interessa, existem outras que não são úteis.

NaHCO3(s) + H+(aq)  Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Se um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio é completamente consumido pela reação acima e o volume de
CO2 produzido nas CNTP foi de 112 mL, podese dizer que a massa de bicarbonato de sódio contida no comprimido era de
a) 0,18 g
b) 0,22 g
c) 0,42 g
d) 1,54 g

REAGENTE LIMITANTE E EM
EXCESSO
Reagente limitante:
Em uma reação química, o reagente limitante é aquele que será totalmente consumido no
processo,