A Quimica

Joaçaba 2013 Eduardo Batista, Julio Cesar de Pelegrin, Michel P. Francisco de Souza Fusão do Naftaleno Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Introdução ao Laboratório de Química, do curso de Engenharia Química da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba. Orientadora: Dra. EDUARDA DE MAGALHÃES DIAS FRINHANI Joaçaba 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO

Exame QUÍMICA APLICADA 2ª Chamada Nome: _____________________________________________ Nº: ___________ Curso: __________________________ 1 – Considere as seguintes espécies (1H, 6C, 16S, 9F, 35Br e 8O): SO3 CF6 SF4 BrF5 CH4 1.1 – Represente a fórmula de estrutura de cada uma das partículas. 1.2 – Indique as suas geometrias. 1.3 – Classifique as moléculas quanto à sua polaridade. 1.4 – Compare os elementos metálicos e não metálicos, relativamente à…

2 FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura - superfície de contato - pressão - concentração - presença de luz - catalisador - inibidores Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se

balanceamento e também ligação química, valencia, essas coisas. Espero que ajude, qualquer coisa pessa mais detalhes. 1) Que metais podem ser usados para obtenção de hidrogênio pelo deslocamento de ácidos? A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas. Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ATIVIDADE DE QUÍMICA PROF. GEOVANE LOPES DE SENA 1. a) Qual é o significado do termo auto-ionização da água? b) A 25°C, [OH-] = 3,2 x 10-5 mol/L em uma solução aquosa. Calcule a [H+]. c) N ponto de congelamento da água, Kw = 1,2 x 10-15. Calcule a concentração de H+ e OH- para uma solução neutra nessa temperatura. 2. Complete a tabela abaixo: |[H+] |[OH-]

Disciplina Química Geral Código EPR403 Docente Alan Garcia Cardoso da Silva Semestre 1º Carga horária 60h 1 EMENTA Estrutura e propriedades dos elementos e compostos químicos. Classificação periódica dos elementos. Tópicos da físico-química: termoquímica, equilíbrios químicos. Fórmulas e equações químicas. Ligações químicas. Experimentos em laboratório. Normas de segurança de laboratório. 2 OBJETIVOS DO COMPONENTE CURRICULAR Promover o conhecimento de aspectos básicos…

O legado da alquimia pode ser notado quando a química adquire contornos de ciência moderna e objetiva. As operações experimentais realizadas pelos alquimistas juntamente com os materiais utilizados foram mantidas não importando mais a forma subjetiva de interpretar os fenômenos. Alquimia Surge a Química Apesar de não ser considerada um ciência por misturar métodos cientificos com misticismo e religiõ, a Alquimia é considerada como "mãe" da Química, pois esta surgiu a partir das experiencias e

perigo de um laboratório de Química, o manuseio de produtos químicos requer sempre muito cuidado e atenção. Os produtos químicos são divididos em diferentes classes: inflamável, explosivo, corrosivo, tóxico e irritante/perigoso. Cada substância pode ser incluída em mais de um grupo. Essas classes são representadas pelos símbolos na Figura 1. Os solventes orgânicos correspondem à maioria das substâncias inflamáveis de um laboratório de Química Orgânica e…

CEFET-PI Núcleo de Pesquisa em Materiais e Metrologia-N.PMM Praça da Liberdade, 1597 Centro Norte CEP 64000-040 Teresina-PI. E-mail: cavalte@yahoo.com.br Carlos Alberto Fonteles Prof. Esp. – Universidade Federal do Piauí – UFPI-Departamento de Química –DQ Laboratório de petróleo – lapetro Campus Universitário Ministro Petrônio Portella - Bairro Ininga - Teresina - PI CEP: 64.049-550 E-mail: carlosfonteles@ig.com.br Ayrton de Sá Brandim Prof. Dr. - Centro Federal de Educação…

NOME:__________________________________ NÚMERO: ___ Peso: 3 Nota_____ Avaliação Individual de Química – Termoquímica e Cinética H (KJ) 1) Observando o gráfico ao lado complete a tabela: Reação direta Reação inversa Energia de ativação Entalpia da reação Reação endo ou exotérmica tempo 2) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente…