Quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ATIVIDADE DE QUÍMICA
PROF. GEOVANE LOPES DE SENA

1. a) Qual é o significado do termo auto-ionização da água? b) A 25°C, [OH-] = 3,2 x 10-5 mol/L em uma solução aquosa. Calcule a [H+]. c) N ponto de congelamento da água, Kw = 1,2 x 10-15. Calcule a concentração de H+ e OH- para uma solução neutra nessa temperatura. 2. Complete a tabela abaixo:
|[H+] |[OH-] |pH |pOH |Ácida ou básica? |
|(mol/L) |(mol/L) | | | |
|7,5 x 10-3 | | | | |
| |3,6 x 10-10 | | | |
| | |8,25 | | |
| | | |5,70 | |

3. O dióxido de carbono na atmosfera se dissolve em pingos de chuva limpa e não poluída para produzir ácido carbônico (H2CO3), fazendo com que o pH da chuva varie de aproximadamente 5,2 para 5,6. Quais são as variações na [H+] nos pingos de chuva? 4. Calcule o pH de cada uma das soluções: a) 0,0575 mol/L HNO3; b) 0,723 g HClO4 em 2 L de solução; c)uma mistura formada pela adição de 50 mL de HCl 0,020 mol/L a 125 mL de HI 0,010 mol/L; d) 8,5 x 10-7 mol/L de HBr; e)5 x 10-8 mol/L de KOH. 5. Escreva a equação química e a expressão de Ka para a ionização de cada um dos seguintes ácidos em solução aquosa. a) HBrO2; b) HC3H5O2. 6. O ácido lático ( HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,10 mol/L de ácido lático tem um