A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

CAPÍTULO 8 – REAÇÕES QUÍMICAS 1 – CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Um fenômeno é considerado químico, quando as substâncias envolvidas sofrem uma transformação na sua constituição molecular como, por exemplo, a transformação do oxigênio em ozônio (oxigênio é constituído por moléculas de O2 e o ozônio por moléculas O3). Na prática, identificamos uma reação através de certas evidências que denunciam que o material inicial está se transformando. As principais evidências são: a) liberação de gás (↗) b)

Na reação de neutralização do HCl foi usada à fenolftaleína, cuja forma ácida é incolor e em meio básico se torna vermelha. A fenolftaleína é uma molécula orgânica que se comporta como um ácido orgânico fraco. A cor da solução do indicador vai depender do sentido para o qual o equilíbrio é deslocado. Se adicionarmos um ácido: a concentração de [H3O+] aumenta e a reação evolui no sentido da reação inversa (cor incolor). Se adicionarmos uma base: a concentração de [H3O+] diminui e a…

realizados experimentos. Neste relatório, descrevemos os experimentos feitos, classificando e identificando cada reação realizada. 2.OBJETIVOS Verificar e compreender, por procedimento experimental, os diferentes tipos de reações químicas, baseado em assuntos dados em sala de aula. Quando há alteração química entre produtos, dando origem a outra substância dizemos que houve uma reação química. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL SÍNTESE DO ÓXIDO DE MAGNÉSIO Com uma pinça metálica, coloque…

pH=-log⁡[H_3 O^+] pOH=-log[OH^-] pH+pOH=14 A partir daí é possível também calcular o grau de ionização da solução que é dado por: α= [H_3 O^+ ]/(Concentração do ácido) ou α= [OH^- ]/(Concentração da base) É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido ou base como forte, moderada ou fraca. Um ácido/base fraco tem um grau menor ou igual a 5%, já um ácido/base forte tem um grau maior que 50%. Quando o grau está entre 5% e 50% temos um ácido/base moderada.…

VELOCIDADE DA REAÇÃO DO ACETATO DE ETILA EM MEIO AQUOSO SUMÁRIO Objetivo 4 Introdução 4 Procedimento Experimental 9 Resultados e Discussão 10 Conclusão 14 Referências Bibliográficas 15 1. OBJETIVO Verificar a velocidade de reação do acetato de etila em meio aquoso, sendo titulada por uma solução básica. 2. INTRODUÇÃO Defini-se velocidade da reação como a mudança de concentração de um reagente dividida pelo…

seguinte equação para calcula-la: A massa m é referente a massa de água total que foi adicionada ao calorímetro. Como a densidade da água é 1g/L e foi usado 160mL de água, temos: d = m/V  m = d x V = 1 x 160 = 160g O calor especifico da água(c) é igual a 1 cal/g.ºC. Portanto, - C (24 – 25,5) = 160 x 1 (24 – 12) C = 1,3 kcal/ºC Esse valor pode ser transformado para joule, Obtendo assim, C = 5,4 kJ/ºC. Na 2a parte, foi realizada a determinação do calor de neutralização. Adicionou-se…

............................................. 06 4 - Procedimentos Experimentais Realizados: 4.1 - Parte I: Evidências experimentais de uma reação química..................... 07 4.2 - Parte II: Tratamento Primário de água..................................................... 07 5 - Resultados: Parte I: Evidências experimentais de uma reação química............................. 08 Parte II: Tratamento Primário de água............................................................. 09

* Solução de HCl * Solução de NaOH; * Solução de fenolftaleína; * Solução de NaCl; * Solução de Nitrato de Prata; * Solução do indicador de Cromato de Potássio; * Procedimentos A experiência foi divida em três procedimentos: Método visual; Método Potenciométrico; e Determinação da concentração de NaCl em soro fisiológico. 1) Método Visual Encheu-se a bureta com a solução padrão de NaOH (titulante). Em um Bécher, adicionou-se 25mL da solução de HCl de…

seguinte equação para calcula-la: A massa m é referente a massa de água total que foi adicionada ao calorímetro. Como a densidade da água é 1g/L e foi usado 160mL de água, temos: d = m/V  m = d x V = 1 x 160 = 160g O calor especifico da água(c) é igual a 1 cal/g.ºC. Portanto, - C (24 – 25,5) = 160 x 1 (24 – 12) C = 1,3 kcal/ºC Esse valor pode ser transformado para joule, Obtendo assim, C = 5,4 kJ/ºC. Na 2a parte, foi realizada a determinação do calor de neutralização. Adicionou-se…

analítica ADAPTAÇÃO 1) De acordo com a equação Fe + O2 → 2 FeO3, calcular: a) o número de moles de moléculas de oxigênio necessário para reagir com 5 moles de átomo de ferro; 4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3 Agora fazer a relação entre mol: 4 mol de Fe reagem com 3 mol de O2. Quantos mol de O2 reagem com 5 mol de Fe? 4 mol de Fe ----> 3 mol de O2 5 mol de Fe ---> x x = (5 x 3) / 4 x = 3,75 mol de O2 b) O número de moléculas Fe2O3 que se formam a partir de 3,01 . 1023…