relatorio de capacidade termica

Pontifícia Universidade Católica do Paraná ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE engenharia química Felipe borer Letícia meneguetti dranka lucas gevaerd cava marina wilmers de moraes determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Curitiba 2013 Felipe borer Letícia meneguetti dranka lucas gevaerd cava marina wilmers de moraes determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Relatório de Pesquisa apresentado ao Curso de Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná. Orientador: Prof. Dr. Karina Isabel Scroccaro. Curitiba 2013 SUMÁRIO 1 Introdução 3 1procedimento 6 2Resultados e discussões 9 3cOncluSão 13 5referencias 14 1 Introdução O calor é uma das muitas formas em que a energia se apresenta na natureza, contudo ela não é uma propriedade de um corpo, ao contrário. É uma energia que flui entre um sistema e a sua vizinhança devida a uma diferença de temperatura entre elas. A energia transferida de uma a outro corpo depende do processo de transferência-processo termodinâmico e do que se escolhe para ser o sistema, e por exclusão, a vizinhança. Por isso, não e correto dizer que este ou aquele corpo possui uma dada quantidade de calor, uma afirmação como esta só esta certa para aquelas…

constantes de equilíbrio aparente da formação do acetato de etila. Sabendo que essa reação ocorre lentamente, portando sendo necessária a adição de um catalisador, no caso o ácido clorídrico, sendo que a concentração deste não irá influenciar o valor numérico da constante a ser determinada. Para chegar a tais resultados será feita uma titulação com hidróxido de sódio 2 mol L-1, para determinar a concentração de acetato de etila presente na amostra, os volumes serão as bases de calculo…

alcalina a partir do volume gasto da solução titulante. Resultados experimentais: Parte 1 – 1.1 Padronização da solução de NaOH Uma solução aquosa de NaOH foi preparada utilizando a partir de NaOH sólida na forma de pastilhas e água recém fervida e então essa solução foi utilizada para titular uma solução de biftalato de potássio (padrão primário) utilizando fenolftaleína como indicador. A fenolftaleína tem faixa de viragem em pH = 8-10 O procedimento foi realizado…

DETERMINAÇÃO DO CALOR DA REAÇÃO OBJETIVO Aplicar conceitos básicos de termoquímica: entalpia de formação duma substância, entalpia de reação e capacidade calorífica. Determinar experimentalmente os calores de reação de duas reações: a neutralização de NaOH com HCl e a dissolução do KCl cristalino em água. INTRODUÇÃO A termodinâmica, o estudo das transformações da energia, baseia-se em duas leis naturais. A primeira lei preocupa-se em acompanhar as variações de energia e permite o…

que quando uma reação química se realiza á pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Isso é chamado usualmente de calor de reação, ou entalpia da reação, é representado por ΔH ou ΔH reação, e seu sinal indicam se a reação é endotérmica (absorve calor) ou exotérmica (libera calor). Sinal de ΔH Reação + Endotérmica - Exotérmica A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela equação: Qc+ Cr = QT …

métodos empregados na analise potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é: E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação…

água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente 7. Um volume de 200 mL…

água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente 7. Um volume de 200 mL…

condutométrica. 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Gráfico de condutividade em função do volume de base adicionado para HCl: 0 mL | 1 mL | 2mL | 3mL | 4mL | 5mL | 6mL | 7mL | 8mL | 9mL | 10mL | 11mL | 12mL | 4140 | 3420 | 2740 | 2074 | 1416 | 1313 | 1763 | 2172 | 2550 | 2950 | 3310 | 3670 | 4000 | A unidade da condutividade está em µS/cm. Conforme mostra o gráfico acima, quando vai se adicionando base (NaOH neste caso) a condutividade diminui até chegar no ponto de…

uma base, ou titulações redox, na qual ocorre reação entre um agente redutor e um oxidante. As titulações são muito usadas no controle de pureza da água, na determinação da composição do sangue e no controle de qualidade das indústrias de alimento. Em uma titulação, o volume de uma das soluções é conhecido e mede-se o volume da outra solução necessário para a reação completa. A solução a ser analisada é chamada de analito. Um volume conhecido do analito é transferido para um frasco,…