Titulação condutométrica

FELIPE CARNEIRO
GUILHERME RICARDO ZERATI ALVES
KALINKA PEREIRA GONZALES
LUIS EDUARDO CANEPARO ALEOTTI

Titulação Condutométrica

Trabalho apresentado à disciplina de Físico-Química, do curso de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia, da Universidade Federal do Paraná, ministrada pela Professora Liliana Micaroni.

CURITIBA
2012
1 INTRODUÇÃO

Medidas de condutividade são realizadas ultilizando-se uma célula de condutividade que consiste em um recipiente para a solução e dois eletrodos de platina em fora de placas colocadas paralelamente, que definem uma coluna uniforme de solução da qual é medida a condutividade k (ou resistência R). Os eletrodos de platina são recobertos com uima camada leve de negro platina, que aumenta a área efetiva dos eletrodos e, portanto, as respectivas capacitâncias. O resultado disso é a minimização das correntes faradaicas (polarização dos eletrodos), que são indesejáveis em uma medida condutividade. Considerando o exposto acima e que a condutividade varia com a concentração uma das aplicações possíveis das medidas de condutividade é a padronização de soluções e para este fim se utiliza as curvas de titulação condutométrica.

2. OBJETIVOS

Esta prática teve quatro objetivo entender os princípios físico-químicos que regem a titulação condutométrica.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Gráfico de condutividade em função do volume de base adicionado para HCl: 0 mL | 1 mL | 2mL | 3mL | 4mL | 5mL | 6mL | 7mL | 8mL | 9mL | 10mL | 11mL | 12mL | 4140 | 3420 | 2740 | 2074 | 1416 | 1313 | 1763 | 2172 | 2550 | 2950 | 3310 | 3670 | 4000 |

A unidade da condutividade está em µS/cm.

Conforme mostra o gráfico acima, quando vai se adicionando base (NaOH neste caso) a condutividade diminui até chegar no ponto de equivalência, onde o número de mols do ácido é igual ao número de mols da base, após esse ponto adicionando mais base a quantidade de hidroxila aumenta com isso a condutividade aumenta respectivamente. A partir do