Titulação

Objetivos
Objetivo geral:
- Realizar titulações ácido-base usando os métodos visual e potenciométrico;
- Determinar a quantidade de um íon em solução através de titulação de precipitação. Objetivo específicos:
- Adquirir habilidade nos procedimentos de Titulação por métodos clássicos
(visual) e instrumentais (potenciométrico).

Introdução

Metodologia 1. Materiais e Procedimentos

* Materiais * Balão volumétrico de 250 ml; * Béquer de 100mL; * Erlenmeyer de 250 ml; * Pipetador de borracha * Pipeta volumétrica de 50 ml; * Água destilada; * pHmetro; * Agitador magnético; * Barra magnética para agitação; * Solução de HCl * Solução de NaOH; * Solução de fenolftaleína; * Solução de NaCl; * Solução de Nitrato de Prata; * Solução do indicador de Cromato de Potássio;

* Procedimentos
A experiência foi divida em três procedimentos: Método visual; Método Potenciométrico; e Determinação da concentração de NaCl em soro fisiológico.

1) Método Visual
Encheu-se a bureta com a solução padrão de NaOH (titulante). Em um Bécher, adicionou-se 25mL da solução de HCl de concentração desconhecida, adicionou-se três gotas de indicador de fenolftaleína. Ligou-se o agitador magnético e titulou-se a solução, através de gotejamento da solução de NaOH da bureta até o aparecimento da cor rosa (ponto de equivalência). Anotou-se o volume gasto, este sendo 15,50 mL. 2) Método Potenciométrico

Encheu-se novamente a bureta com NaOH (certificando-se de que não havia bolhas de ar no interior do liquido). Em um béquer de 100mL, adicionou-se 25mL da solução de HCl de concentração desconhecida. Introduziu-se o eletrodo do potenciômetro já calibrado e determinou-se o pH da solução de HCl antes da adição de NaOH. A partir daí fez-se sucessivas medidas do pH após a adição de 1mL de NaOH e foi-se anotando o pH de HCl em intervalos de 1 mL até 14,50 mL. Próximo ao ponto de equivalência, a adição de NaOH foi de