Medida do calor de neutralização

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
FÍSICO-QUÍMICA

TÍTULO: Medida do calor de neutralização
CURSO/TURMA: Química Bacharelado/ A
DATA DA PRÁTICA: 19/05 DATA DA ENTREGA: 26/05
NOME: Leonardo Medeiros da Silva

FINALIDADE:
Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro.
Definir o calor de neutralização de um ácido forte.

RESULTADO E DISCUSSÃO:
Nesse experimento, foi usado uma garrafa térmica adaptada como calorímetro para a determinação da capacidade calorífica e calor de neutralização. O sistema foi devidamente vedado em cada etapa e foi usado um termômetro digital industrial para medir a temperatura no calorímetro. Esse calorímetro é adiabático, ou seja, impede que haja troca de calor com o meio ambiente.
Na 1a parte, foi feito o experimento para encontrar a capacidade calorifica(C) do calorímetro. Adicionou-se 20mL de água gelada a uma temperatura T1 ao calorímetro que já continha 140mL de água destilada a uma temperatura T2. Após a temperatura se estabilizar, a temperatura no calorímetro foi media e obteve-se uma temperatura final Tf.
A tabela a seguir mostra os valores da temperatura dentro do calorímetro que foram medidos nessa etapa:
Tabela 01 -
Substância
Temperatura (ºC)
Água gelada – (T1)
12
Água a temperatura ambiente – (T2)
25,5
Água a temperatura ambiente + Água gelada – (Tf)
24

A capacidade calorífica é a quantidade de energia absorvida por um corpo para que sua temperatura aumente de 1ºC. Logo, utiliza-se a seguinte equação para calcula-la:

A massa m é referente a massa de água total que foi adicionada ao calorímetro. Como a densidade da água é 1g/L e foi usado 160mL de água, temos: d = m/V  m = d x V = 1 x 160 = 160g
O calor especifico da água(c) é igual a 1 cal/g.ºC.
Portanto,
- C (24 – 25,5) = 160 x 1 (24 – 12)
C = 1,3 kcal/ºC
Esse valor pode ser transformado para joule,
Obtendo assim, C =