VELOCIDADE DA REAÇÃO DO ACETATO DE ETILA EM MEIO AQUOSO

VELOCIDADE DA REAÇÃO DO ACETATO DE ETILA EM MEIO AQUOSO

SUMÁRIO

Objetivo 4
Introdução 4
Procedimento Experimental 9
Resultados e Discussão 10
Conclusão 14
Referências Bibliográficas 15

1. OBJETIVO
Verificar a velocidade de reação do acetato de etila em meio aquoso, sendo titulada por uma solução básica.

2. INTRODUÇÃO

Defini-se velocidade da reação como a mudança de concentração de um reagente dividida pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre. Como a velocidade pode mudar com o tempo, se representarmos a mudança na concentração molar de um reagente A por e o intervalo de tempo por , a velocidade média da reação é: (ATKINS e JONES, 2002). Teoria das Velocidades Absolutas
A teoria do estado de transição se baseia na hipótese de equilíbrio entre os reagentes A, B e o complexo ativado.

Teoria do Complexo Ativado
A teoria do complexo ativado aperfeiçoa a teoria das colisões ao indicar um modo de calcular a constante de velocidade mesmo quando as exigências estéricas são significativas. A teoria do complexo ativado, ou teoria do estado de transição, foi desenvolvida por Eyring e Polanyi (1935). Ela leva em consideração a natureza das moléculas, baseia-se em cálculos que têm origem na termodinâmica estatística e na mecânica quântica e pode ser aplicada para reações em fase gasosa e em solução. A teoria do complexo ativado é uma tentativa de identificar os aspectos principais que governam o valor de uma constante de velocidade em termos de um modelo de eventos que ocorrem durante a reação.
Pode-se compreender o conceito de complexo ativado a partir da observação do aspecto geral da variação da energia potencial dos reagentes A e B durante o avanço de uma reação elementar bimolecular:

Figura 1: Aspecto geral da variação da energia potencial x tempo

No início, somente A e B entram em contato, deformam-se, trocam átomos ou rejeitam-nos. A energia potencial atinge um máximo e