A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

no fígado existe a enzima catalase, que atua como catalisador na decomposição do peróxido de hidrogênio: 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (ℓ) + O₂ (g) A espuma deve-se à liberação do gás oxigênio. Ao final, se acrescentarmos mais gotas de água oxigenada, a reação continuará, pois o catalisador não foi efetivamente consumido no processo. Nas células do nosso organismo também existe catalase. É ela que acelera a decomposição do peróxido de hidrogênio quando é colocado em um ferimento. Dentro das…

ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3). Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Exemplos: NaOH(s) →…

20/novembro 5 27/novembro 6 Organização do Laboratório / normas de segurança/ vidrarias EXPERIMENTO 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO/ CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS EXPERIMENTO 02: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 1) – A partir de um solido, a partir de um liquido, a partir de diluição EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 2) – Molaridade x Molalidade EXPERIMENTO 04: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS 04/dezembro 7 11/dezembro 8 18/dezembro 9…

..................................................................... 73 2 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA O primeiro passo para se evitar um acidente é saber reconhecer as situações que podem desencadeá-lo e a partir daí aplicar uma série de regras básicas de proteção individual e coletiva. Nas páginas seguintes você encontrará algumas recomendações; segui-las não somente contribuirá para seu bem estar pessoal como também para sua formação…

Conhecimentos 01 A I. (V) Na dissociação iônica, não há reação química, portanto é um fenômeno físico e os íons já existentes são separados; II. (V) Na ionização, há reação química, portanto é um fenômeno químico e os íons são formados; III. (V) Os eletrólitos, quando em meio aquoso, liberam íons, tornando a solução eletrolítica; Após análise das proposições conclui-se que: lares (HCl) podem ser eletrólitos; V. (F) Em uma solução…

concentrações das diversas espécies químicas que tomam parte de uma reação variam com o tempo. A temperatura, a pressão, a presença de catalisadores, são fatores que alteram a velocidade da reação. Em geral, podemos escrever para a reação AB +C: Em um caso mais geral, a velocidade relativa de variação da concentração de cada espécie é influenciada pelo coeficiente estequiométrico da equação química. Por exemplo, na equação: NH4+ + 3/2 O2  NO3- + 4H+, o íon hidrogênio está sendo…

concentrações das diversas espécies químicas que tomam parte de uma reação variam com o tempo. A temperatura, a pressão, a presença de catalisadores, são fatores que alteram a velocidade da reação. Em geral, podemos escrever para a reação A(B +C: [pic] Em um caso mais geral, a velocidade relativa de variação da concentração de cada espécie é influenciada pelo coeficiente estequiométrico da equação química. Por exemplo, na equação: NH4+ + 3/2 O2 ( NO3- + 4H+, o íon…

reatividade, ou seja, segundo sua a tendência em fornecer elétrons formando os íons. Esta lista, que inclui o elemento hidrogênio, é chamada de Série de Atividade dos Metais e está organizada em ordem decrescente por atividade de reação. Ocorrerá reação se, e somente se, um metal entrar em contato com qualquer outro que esteja abaixo dele na Série. Tem-se para os metais a seguinte linha de reatividade em ordem crescente: [pic] Quanto mais eletropositivo for o…

CH2 + HI H3C H I H H3C C _CH2 + HI H3C C CH2 _ _ 1 2 0 3 I H oxidação _ _ _ 1 2 3 redução 0 H Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico: CdS + HNO3 → C H C CH2 Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O oxidação redução Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é a) Cd(HSO4)2 b) CdSO4 c) SO3 d) SO2 e) S Na reação4(CHtemos: 4H2O LiA�H4 + III, 3)2CO +

solvente apolar para remover a mancha de óleo ou gordura. Portanto, lavar a seco não significa lavagem sem utilização de substâncias líquidas, como o nome sugere. Ao compararmos as soluções A e B, notamos que o sal é menos solúvel que o açúcar e, a partir desse fato, podemos generalizar: Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura. A quantidade máxima de sal (NaCl) que se dissolve em 100 g de H2O a 20 ºC é 36 g.…