A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

ser representada pela equação: + Fe (s) + 2 H Fe (aq) 3+ (aq) + H2(g) a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a equação não está corretamente balanceada. b) Balanceie a equação corretamente, indicando quem são os agentes oxidante e redutor. 2. (UFMG-modificada) Considere a reação de oxirredução entre moléculas de ácido oxálico (H 2C2O4) e íons permanganato (MnO4-) representada pela equação, não…

de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do…

Parte A – Efeito do íon comum em Equilíbrio de Dissociação de ácido Fraco [CH3COOH] = 0,2 mol/L Vtotal = 3 mL Ka = 1,8x10-5 CH3COOH XX CH3COO- + H+ | Início | 0,2 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,2-x | x | x | K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH]) 1,8x10-5=x2/0,2-x x = 1,897x10-3 pH = -log [H+] pH = -log x = 2,72 A solução acima foi dividida em dois tubos de ensaio: 1° tubo: 1,5mL de ácido acético 0,2…

3 Efeito de outros agentes complexantes 10.4 Exercicios 106 122 125 11 Equilíbrio de oxi-redução 129 11.1 Balanceando uma reação de oxi-redução 129 104 6 11.2 Células eletroquímicas 131 11.3 Força eletromotriz 132 11.4 Eletrodo padrão de referência 135 11.5 Representação abreviada das células 11.6 A equação de Nernst 137 11.7 Cálculo da constante de equilíbrio 11.8 Exercícios 136 139 141 Unidades SI 147 .1 Comprimento

graduada de 10 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Bureta de 50 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 50 mL; pHmetro; Reutilizamos também os reagentes feitos em aulas anteriores: Solução padronizada de NaOH de concentração 0,1 mol/L Solução padronizada de HCl de concentração 0,1 mol/L Ácido acético (P.A.) Quanto ao experimento, o mesmo fora dividido em dois momentos (aulas). Na primeira delas titulamos apenas as um ácido forte com uma base…

112 7.1. Introdução.................................................................................... 112 7.2. Célula eletroquímica galvânica.................................................... 113 7.3. Equação de Nernst...................................................................... 116 7.4. Reações de oxidação-redução importantes................................ 118 Problemas...................................

Farmácia, Medicina, Biologia, Engenharia, etc. desenvolvendo a teoria dos métodos analíticos, aperfeiçoando os métodos analíticos já existentes. 3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS O aluno será capaz de: 3.2.1 Estabelecer as condições necessárias para que uma reação possa ser utilizada na Química Analítica; 3.2.2 Conhecer os fundamentos da Teoria Eletrolítica e saber relacionar a força de eletrólitos com atividade iônica 3.2.3 Calcular o pH de eletrólitos fracos e fortes e relacionar os…

Formulas Kc e Kp Considere a reação reversível genérica abaixo, onde as letras minúsculas correspondem aos coeficientes da reação balanceada e as letras maiúsculas são os reagentes e os produtos são todos gasosos: Considerando separadamente cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por: *Reação direta: aA + bB → cC + dD Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b *Reação inversa: cC + dD → aA + bB Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A…

3 Efeito de outros agentes complexantes 10.4 Exercicios 106 122 125 11 Equilíbrio de oxi-redução 129 11.1 Balanceando uma reação de oxi-redução 129 104 6 11.2 Células eletroquímicas 131 11.3 Força eletromotriz 132 11.4 Eletrodo padrão de referência 135 11.5 Representação abreviada das células 11.6 A equação de Nernst 137 11.7 Cálculo da constante de equilíbrio 11.8 Exercícios 136 139 141 Unidades SI 147 .1 Comprimento

3 Efeito de outros agentes complexantes 10.4 Exercicios 106 122 125 11 Equilíbrio de oxi-redução 129 11.1 Balanceando uma reação de oxi-redução 129 104 6 11.2 Células eletroquímicas 131 11.3 Força eletromotriz 132 11.4 Eletrodo padrão de referência 135 11.5 Representação abreviada das células 11.6 A equação de Nernst 137 11.7 Cálculo da constante de equilíbrio 11.8 Exercícios 136 139 141 Unidades SI 147 .1 Comprimento