A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

H3O+(aq) produzida pela reação destas mesmas substancias com a própria água. O que causa BASICIDADE, por sua vez, segundo a teoria de Arrhenius e também a de Bronsted e Lowry, é a espécie OH-(aq) produzida quando certas substancias (BASES) são dissolvidas em água, sofrendo dissociação ou, então reagindo com a própria água. O motivo pelo qual uma solução ácida neutraliza (total ou parcialmente) uma solução básica ou vice-versa é facilmente compreendido a partir da formação de água.

Professora: Marcia Bispo Data do experimento: 16 e 23 de julho de 2013 Grupo: Bruna Barral; Caroline Santana; Jasmin Oliveira; Nayara Argolo. Preparo e Padronização de uma Solução de HCl Salvador/2013 Sumário Objetivos 3 Introdução

CAMPOS. Jacareí-2012 Sumário 1. INTRODUÇÃO. 3 2. PARTE EXPERIMENTAL. 5 2.1 Materiais e reagentes. 5 2.2 Procedimentos 6 2.2.1 Reação de síntese 6 2.2.2 Reação de simples troca 6 2.2.3 Reação de neutralização 6 2.2.4 Reação de precipitação 6 2.2.5 Reação de complexação 7 2.2.6 Reação envolvendo a formação de compostos voláteis 7 2.2.7 Reação de oxirredução 7 3.1 Reações de síntese 8 3.2 Reações de dupla troca 8 3.3 Reações de Neutralização 8 3.4 Reações…

é a propriedade que ele tem de reagir quimicamente e está relacionada com o caráter metálico ou não-metálico do elemento. Chama-se de caráter metálico, a capacidade que um elemento tem de perder elétrons numa reação. Como os elétrons mais externos são os primeiros a interagirem numa reação química, a periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos provoca periodicidade das propriedades físicas e químicas dos átomos (RANCARATTI, 2009). De uma maneira geral, os metais…

..................................................10 5 – QUESTÕES PARA RELATÓRIO..............................................................11 1 – Objetivos • Observar uma reação ácido - base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; •…

Média das temperaturas T2i= 50,333°C Média das temperaturas Tf=38,666°C Capacidade calorífica da água = Cágua = 1 cal.°C-1. g-1 Massa da água1= mágua1 = 50mL X 1,0 g/mL= 50g Massa da água 2= mágua2 = 100mL X 1,0 g/mL= 100g Substituindo estes valores, temos: C (38,666°C-23,1°C) + [50g* 1 cal.°C-1. g-1) * (38,666°C -23,1°C)] = [(100g *1 cal.°C-1. g-1) (50,333°C – 38,666°C)] C (15,566°C) + [(50 cal..°C-1)* (15,566°C)] = [(100 cal. .°C-1) (1.166,7°C) C (15,566°C) +(778,3 cal) = (1.116,7 cal)…

titulação por neutralização de ácido-base, realizado em laboratório escolar envolvendo os reagentes NaOH e HCl, onde se quer encontrar a concentração do ácido que está reagindo e com o intuito de observar o resultado obtido na prática em relação ao valor teórico e levantar hipóteses de o porquê os resultados não coincidiram. Palavras-chaves: Titulação; Volumetria; Ácido e Base; Neutralização; NaOH; HCl. 2. INTRODUÇÃO A titulometria ou titulação é um método de análise…

capazes de originar íons, produzindo soluções que , e que são denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares. Na dissolução dessas substâncias, ocorre simplesmente uma separação das moléculas que as constituem e estas soluções são formadas a partir de substâncias moleculares apolares. Convém ressaltar que, na época dos estudos de Arrhenius, não existia o conceito de substância iônica e, portanto, todas as substâncias eram consideradas moleculares. A teoria de Arrhenius, à luz dos…

pele, ingeri-los ou respirá-los. Definição Segundo Arrhenius Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Classificação dos Ácidos Quanto à natureza do ácido Orgânicos - são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de…

2CrO42-(aq) → Cr2O72-(aq)? Equacionar a reação correspondente. Quando adicionamos o HCl a solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução, de amarelo para alaranjado. Isto acontece porque os íons CrO42- e Cr2O72- quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico. Neste equilíbrio o CrO42-, que é um íon amarelo se transforma em Cr2O72- , que é um íon alaranjado. Uma diminuição de pH favorece a formação do Cr2O72- e por isso a adição do HCl ou H+ tornou a solução…