A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

aos tubos 1, 2, 3 e 4, respectivamente, uma gota , dos indicadores: alaranjado de metila, azul de bromofenol e verde de bromocresol, agitaram-se os tubos e a solução tornou-se homogênea. Repetiu-se o procedimento anterior u tilizando a solução de HCl 0,1mol/L (ácido clorídrico) e os mesmos indicadores. Com o auxílio de um potenciômetro, obteve-se o pH exato das soluções utilizadas nos procedimentos anteriores do ácido acético e clorídrico e anotou-se devidamente esses valores. Em…

ácidos, Exemplos: H(HCl + + Cl- HNO3 H(+ + NO3- H2SO4 2H(+ + SO42- H3PO4 3H(+ + PO43- Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio: H+ + H2 H(O 3O+ Nomenclatura dos Ácidos Hidrácidos: O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico: Ácido .......................................... ídrico (nome do ânion) HCl = Ácido…

dissolvidos em H2O HCl(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq) NaOH(aq) + H2O(aq) → 3 1. 1 ÁCIDOS 1.1.1 Propriedades • Possuem sabor azedo. • São corrosivos. • Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl água H+ + Cl- • Em meio aquoso são bons condutores de eletricidade. • Participam de Reações de Neutralização, isto é, reagem com bases formando sal e água. ÁCIDO + BASE HCl + NaOH…

eletrólitos fracos e o deslocamento de seus equilíbrios químicos sob o efeito do íon comum, sendo que, a expressão da dissociação desses eletrólitos foi determinada por meio da constante de equilíbrio. As propriedades das soluções-tampão foram analisadas a partir da mistura de um ácido fraco ou uma base fraca com seu respectivo ácido ou base conjugado. A analise consistiu em observar a mudança de pH, provocada pela adição de pequenas quantidades,ora de ácido clorídrico,um ácido forte,…

1 Introdução Origem da palavra titrimetria: do inglês titration – titulação titrant - é o titulante titrand - substância(s) dosada(s) – titulado Base da análise titrimétrica O que pode ser titulado? •Reações químicas úteis – Rápida; completa; equação química definida; identificação do ponto final. •Procedimentos cabíveis no processo de titulação - Buretas - Tituladores automáticos • Indicadores – Químicos e potenciométricos •Aplicação 23-ago-10 2 1 23/8/2010 Introdução…

Termoquímica. Introdução à calorimetria. Determinação de calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos. Verificação experimental da lei de Hess. Objetivos: Nesta pratica iremos fazer uma revisão dos conceitos de calorimetria e introduziremos o conceito de variação entalpia. Durante as etapas experimentais será determinada a capacidade térmica de um dado calorímetro, o calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos. Por fim,…

utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl ---> H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição,…

foi feita inicialmente a partir do sabor: ácidos são azedos, bases são adstringentes e sais são salgados. Porém as primeiras definições importantes apareceram em fins do século XIX e foram feitas por Suant August Arrhenius (1825-1923). Arrhenius realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas de compostos iônicos e moleculares. Inicialmente testou a condutividade do cloreto de sódio (NaCl) e de soda cáustica (NaOH). Constatou…

concentração molar de íons H+. A equação que melhor defini a autoionização da água é: Por isso H+ é a forma simplificada de representar o íon hidrônio, H3O+. A constante de equilíbrio para essa equação é representada por Kw e é chamada de produto iônico da água. A uma temperatura de 25ºC vale 1x10-14 e é representada da seguinte forma: Kw = [H+] x log [OH-]. Podemos reescrever a equação acima, log Kw = log [H+] + log [OH-], como log Kw = log 10-14 = -14, temos 14 = pH + pOH.…

para digestão até que o carbono e o hidrogênio sejam oxidados. O nitrogênio da proteína é reduzido e transformado em sulfato de amônia. Adiciona-se NaOH concentrado e aquece-se para a liberação da amônia dentro de um volume conhecido de uma solução de ácido bórico, formando borato de amônia. O borato de amônia formado é dosado com uma solução ácida (HCl) padronizada. No método original, a amônia liberada da amostra é recolhida em ácido padronizado. Na modificação, o recolhimento é…