A Partir Da Equação Da Reação Entre O Hcl E O Naoh Temos

constante, independente da composição da solução do analito). Os eletrodos: indicador e referência podem estar separados ou combinados. Quando combinados, tem-se, como exemplo, o eletrodo de vidro combinado. O potencial de uma célula é dado pela equação: [pic] O potencial de junção líquida (Ejunção) é gerado na interface de eletrólitos de diferentes composições e é reduzido a alguns milivolts ou menos com a introdução de uma ponte salina. Na maioria dos métodos eletroanalíticos, o…

secundária, pode ser sintetizada através de uma reação de acetilação da anilina (2), a partir do ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico do anidrido acético (3), seguido de eliminação de ácido acético (4), formado como um sub-produto da reação. Como esta reação é dependente do pH, é necessário o uso de uma solução tampão (ácido acético/acetato de sódio, pH ~ 4,7) de modo que a reação ocorra com maior velocidade e rendimento. Figura 1: Reação de síntese da…

Titulação Condutimétrica do HCl pelo NaOH Alunas: Niterói, 23 de Maio de 2011 1. Introdução 1.1 Eletrólise Eletrólise é a reação de decomposição de certas substâncias ao se fazer passar uma corrente elétrica. No processo de eletrólise, imergem-se dois eletrodos ligados a um gerador (fonte eletromotriz) numa cuba eletrolítica contendo o eletrólito, que pode estar dissolvido ou fundido, como ilustra a figura 1. Esta reação é não…

de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A H2 C + + + B S O2 => => => AB H2S CO2 Tipos de reações químicas Reações de análise ou decomposição: única. Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra AB NaCl CaCO3 => => => A Na CaO + + + B ½ Cl2 CO2 Tipos de reações químicas Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra…

titulação. Quando as substancias se combinam sempre o fazem na mesma quantidade em equivalentes-gramas. Esse é o principio da titulometria. A normalidade é dada por: N = ne/V portanto, ne = N.V . Numa reação entre substancias A e B, pode-se afirmar que: ne.A=ne.B . E a partir daí, tiramos a equação fundamental da titulometria: NA.VA = NB.VB . EQUIPAMENTOS - Tubos de ensaio; - Pipeta; -…

formas: 1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre: 1.2. Dissociação iônica: no exemplo abaixo, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A…

conseguido através do aumento do pH com hidróxido de sódio (NaOH). A adição de NaOH possibilita a conversão do o íon amônio (NH4+) em amônia (NH3). Reação química: (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O Agora é possível separar o nitrogênio por destilação do amoníaco e recolher o destilado em um meio de interceptação apropriado. A amônia é coletada quando vinculada ao ácido bórico, na forma de borato de amônio. Reação química: NH3 +…

kw é a constante . Isso porque a água pode agir como um ácido e/ou como uma base, e também ela pode se auto-íonizar. Seguindo a reação: forma temos que [ ] [ ] e se aplicarmos logaritmo negativo dos dois na qual a primeira molécula de água age como ácido e a segunda como base. Dessa lados da equação do kw, temos que: dessa forma podemos achar o valor de pH a partir do pOH e vice-versa. 2,5 Existem substâncias denominadas como indicadores de pH. Essas substâncias são capazes de mudar…

em equilíbrio com um excesso de soluto. E Supersaturada é uma solução na qual a concentração de soluto é maior que sua solubilidade. Nas soluções podem ocorrer reações como a de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em solução. Algumas soluções ainda podem ser definidas como ácido ou base, na escala de pH, as substâncias que apresentam pH menor que 7 são consideradas ácidas, e substâncias que apresentam pH maior que 7 são consideradas básicas.

de hidrogênios ionizáveis - Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3 etc). - Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3 etc). - Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3 etc). - Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc). 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula - Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H2S etc). - Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc).…