A Glicose C6h12o6 E O Cloreto De Hidrogênio

apresentam sabor de maçã verde, e a substância responsável por esse sabor é o etanoato de butila, cuja fórmula estrutural está representada abaixo: O etanoato de butila pode ser obtido pela reação entre: A) etanal e ácido butanoico. B) etanona e cloreto de butila. C) ácido etanoico e butanal. D) ácido etanoico e butanol. Resposta: D Resolução comentada: O etanoato de etila é um éster, grupo de compostos que são originados da reação entre um ácido carboxílico e um álcool. Pelas cadeias…

esfriamento do líquido. a temperatura do béquer permanecerá constante. Como a variação de entalpia é positiva o processo é endotérmico. Como o processo é endotérmico os produtos terão maior conteúdo energético que os reagentes. A dissolução de 1 mol de cloreto de amônio absorve 14,8 kj. Se o processo é endotérmico ele retira calor do líquido resfriando o mesmo. As paredes do recipiente também perdem calor e resfriam. Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA _ + H ( aq ) + O H( aq )…

carbono e a água produzem, através de uma série de etapas enzimáticas do processo de fotossíntese, glicose e oxigênio, de acordo com a equação não balanceada CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 Sabendo-se que a pressão parcial do dióxido de carbono na troposfera é 0,26 Torr e que a temperatura é 25°C, calcule o volume de ar necessário para produzir 10 g de glicose. 23) Suponha que 200 mL de cloreto de hidrogênio, em 690 Torr e 20°C, foi dissolvido em 100 mL de água. A solução foi titulada até o…

www.professormazzei.com - FUNÇÕES OXIGENADAS – Folha 01 – João Roberto Mazzei 01. (UFRS 2008) Nos compostos orgânicos, além do carbono e do hidrogênio, é muito frequente a presença do oxigênio. Assinale a alternativa em que os três compostos apresentam oxigênio. a) formaldeído, ácido acético, cloreto de etila b) trinitrotolueno, etanol, fenilamina c) ácido fórmico, butanol-2, propanona d) isooctano, metanol, metóxi-etano e) acetato de isobutila, metil-benzeno, hexeno-2 02.…

geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol (C2H5 – OH) em água, em virtude da presença do grupo O–H na água e no etanol a força atrativa entre essas moléculas é a Ponte de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio. Se a cadeia carbônica aumenta, diminui a polaridade da molécula do álcool e, com isso, a sua solubilidade em água, por concorrência de forças Van Der Waals dipolo induzido – dipolo induzido. - metanol, etanol e…

o dióxido de titânio que é um popular foto catalisador e útil na produção de tinta com coloração branca. Outros compostos incluem o tetracloreto de titânio (TiCl4), uma substância utilizada para a produção de catalisadores e fumos para fins militares e o cloreto de titânio (III) (TiCl3), que é uma substância catalisadora para a produção de polipropileno. As duas propriedades mais utilizadas do titânio são: a resistência à corrosão e a maior relação densidade/força se comparado com outros…

a ser objeto de investigação por métodos espectroscópicos. A elucidação de estruturas moleculares passou a ser uma rotina na investigação química. Quando Lavoisier anunciou à Academia de Ciências de Paris, em 1783, que a água era composta por hidrogênio e oxigênio, estava propondo uma maneira de definir um elemento químico completamente diferente da visão aristotélica: um elemento poderia ser definido experimentalmente como qualquer substância que não pudesse ser decomposta por meio de…

[pic] [pic] Glicose (aldose) [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] Os monossacarídeos geralmente possuem vários carbonos quirais e, conseqüentemente, apresentam muitos isômeros ópticos. Suas estruturas podem ser consideradas como derivados dos aldeídos glicéricos dextrógiro (+) e levógiro (-). [pic] A numeração da cadeia carbônica começa no carbono da carbonila. D ou L ? – Diz-se a hidroxila do penúltimo carbono (esteriocentro). D-Glicose

ponto de fusão e ebulição. Analise os compostos I e II, a seguir. A respeito dos compostos acima, é correto afirmar que: a) Os compostos I e II possuem a fórmula molecular C4H10O2. b) Os compostos I e II são isômeros de função. c) As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo maior ponto de ebulição do composto II. d) As interações do tipo dipolo-dipolo são encontradas no somente no composto II e são responsáveis pelo menor ponto de ebulição do que no composto I. e) O ponto de…

Calcule a quantidade molar dos íons ferro e sulfato: Fe2 (SO4)3 ( 2Fe+3 + 3 SO4-2 7) Um volume de 15 L de hidrogênio medidos a 15 0C e 720 mmH, reage completamente com o cloro. Balanceie e determine o volume do ácido clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão. Ácido clorídrico HCl. 8) Quantas moléculas de gás hidrogênio (H2) são produzidas pela reação de 112g de ferro com acido clorídrico de acordo com a reação a seguir: …