A Glicose C6h12o6 E O Cloreto De Hidrogênio

Balanceamento de reações: A) C2H6O + O2( CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl( NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6( C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 ( CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3( Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2( BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4( Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4( Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2( Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2( NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4( Mn2O7 + K2SO4 + H2O

coligativas, não causa diferença no abaixamento do ponto de congelamento de uma solução (crioscopia) a natureza do soluto adicionado, mas apenas sua quantidade em mols ou partículas. Dessa forma, por exemplo, uma solução de concentração a 1 mol/L de glicose (C6H12O6) apresentará mesmo efeito crioscópico de qualquer solução de diferente soluto (não iônico), quando esta segunda solução estiver em mesma concentração da primeira. A interpretação e o estudo físico-químico da crioscopia são…

na utilização de biomassa de origem agrícola e renovável. O etanol é o mais comum dos álcoois. Os álcoois são compostos que têm grupos hidroxilo ligados a átomos de carbono sp3. Podem ser vistos como derivados orgânicos da água em que um dos hidrogênios foi substituído por um grupo orgânico. No Brasil os índios produziam o cauim, uma fermentação da mandioca cozida ou de sucos de frutas, mastigados e depois fervidos.[3] As técnicas de produção do álcool, na Antiguidade apenas…

de forma automática: analise de correntes de gás periodicamente e realização de reações de forma manual ou automática para compensar variações indesejáveis. O método consiste na introdução da amostra em uma corrente de gás inerte, normalmente hidrogênio, hélio, nitrogênio ou argônio, que atuarão como gás de arraste. As amostras líquidas vaporizam-se antes da injeção do gás de arraste. O fluxo de gás passa pela coluna através da qual os componentes da amostra se deslocam a velocidades…

(zn) Além dos macro e micronutrientes que são elementos quimicos minerais,as plantas também necessita de elementos organicos que são: Carbono hidrogenio oxigenio Totalizando 21 elementos (macro,micro)c.h.o (Co2, H2o2, O2) Fotossintese, Respiração _ Composto organico 1 NPKCa MeS, Zn, B, CU Quimica - Organica - C - Glicose C6H12O6 C2(Etanol) H5OH Inorganica - H2O(Nacl) H2O2 Os adubos (Macro e Micros) devem suprir as diferenças entre: - Quantidade exigida pela…

TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA Prof. Borges EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1. I. II. III. IV. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCℓ) 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6) 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11) 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4) Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição. a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III…

Átomos com o mesmo número atômico (número de prótons) e diferentes números de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. Os isótopos possuem propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes. Exemplo: 1 1H 2 1H 3 1H = Prótio ou hidrogênio leve = Deutério = Trítio Prof. Cláudio 5 f) Isóbaros : Átomos com o mesmo número de massa (A). Os isóbaros possuem propriedades químicas e físicas diferentes. Exemplo: 19 40 K e 4020Ca Isótonos : Átomos com o mesmo…

(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12) a) 106kg b) 120kg c) 160kg d) 240kg e) 320kg Gab: B 05 - (PUC RJ) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 7H2O2 + N2H4  2HNO3 + 8H2O Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO3 formada será de: a) 3,5 b) 6,3 c) 35,0 d) 63,0 e) 126,0 Gab: D 06 - (UMG) A massa de oxigênio…

carbônicas com diferentes funções orgânicas. Dos elementos químicos encontrados na natureza, quatro são encontrados com maior freqüência na composição química dos seres vivos. Esses elementos são o carbono (C) o oxigênio (O), o nitrogênio (N) e o hidrogênio (H). Além desses quatro elementos, outros são biologicamente importantes como o sódio (Na), potássio (K), cálcio (Ca), fósforo (P), enxofre (S), entre outros. …

estado de vapor. Para entender melhor, pense no seguinte: na água – um líquido puro – a evaporação ocorre quando eventualmente uma de suas moléculas ganha energia suficiente para romper as ligações intermoleculares, que, no caso, são as ligações de hidrogênio, escapando assim para fora da massa líquida. Se dissolvermos açúcar na água, ocorrerão interações também com as moléculas de açúcar, o que dificultará ainda mais a passagem das moléculas para o estado de vapor. Um aspecto…