A Glicose C6h12o6 E O Cloreto De Hidrogênio

esféricas, revestidas por dupla membrana lipoproteica. Possuem DNA próprio e capacidade de autoduplicação. Libera energia de moléculas orgânicas, como a glicose, transferindo-a para moléculas de ATP. A energia do ATP é empregada pelas células na realização de trabalho: síntese de substâncias, movimento, divisão celular, etc. Os processos de oxidação da glicose constituem a respiração celular aeróbica, dependente de oxigênio. O retículo endoplasmático (RE) é formado por um extenso…

PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS 1) O que significa dizer que a energia é quantizada? 2) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? a) de n = 4 para n = 2 b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 8,48 Å 3) Determine: a) Para n = 4, quais são os valores possíveis de l b) Para l = 2, quais são os valores possíveis de ml 4) Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das…

Classificação dos óxidos 15 Conclusão 17 Referências 18 Resumo Disserta-se que os ácidos são os compostos químicos inorgânicos, formados por dois ou mais elementos químicos, sendo que na sua parte positiva só se encontra o cátion hidrogênio (H+). Alguns ácidos podem ser digeridos como o vinagre. A acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH. Existem ácidos que contém O2 e os que não contém. Devido a isto, suas nomenclaturas são diferentes,

ser iônico ou molecular. 06) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 09) Dos seguintes sólidos: I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). IV. acetato de…

corrente elétrica. III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica. 3. Sabendo que a glicose (C6H12O6) é um composto molecular, sólido em condições ambientes, que dissolvido em água resulta em solução molecular, analise quais das afirmações a seguir são corretas. Justifique sua resposta. I — A glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica. II — A glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica. III — A glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa. 4. Sabendo que o gás…

de alumínio e Hidróxido de cálcio. b) Hidróxido de alumínio III e Hidróxido de cálcio II. c) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de carbono. d) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio II. 28)Calcule a quantidade de matéria de glicose(C6H12O6)em 5,380g de C6H12O6 29)Escreva as formulas dos seguintes ácidos: a)clorídrico g)nitroso b)iodídrico h)fosfórico c)cianídrico…

A POSTERIOR SEPARAÇÃO DOS ÍONS. Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo efeito visual. a) Equacione a sequência de transformações que o cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em destaque no texto. b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura de amarelo e vermelho). Suponha que…

fica mais fraca. Existem diferentes tipos de interações não covalentes que, coletivamente, são designadas de forças de van der Waals. Os principais tipos são: - interação iónica - interação dipolo-dipolo - interação dipolo-ião - ligação de hidrogénio - forças de dispersão de London Muitas vezes estas interações são designadas de forças intermoleculares, ou seja, forças que existem entre moléculas. De facto, é a existência deste tipo de interações que permite que as moléculas…

materiais é representada a seguir: A miscibilidade do copolímero EVA com o PVC pode ser explicada a. b. c. d. e. pelo caráter polar do acetato de vinila. pelo baixo grau de ramificação do copolímero EVA. pela formação de ligações de hidrogênio. pela similaridade estrutural dos polímeros. pela diferença no grau de polimerização. 02. (UECE-2008) Considerando que existem milhões de substâncias orgânicas, é fácil concluir que a quantidade de reações possíveis é também…

Bases ou hidróxidos Sódio: NaOH Potássio: KOH Lítio: LiOH Cálcio: Ca(OH)2 Magnésio: Mg(OH)2 Estrôncio: Sr(OH)2 Bário: Ba(OH)2 Ferro II: Fe(OH)2 Ferro III: Fe(OH)3 Zinco: Zn(OH)2 Amônia: NH4OH Óxidos moleculares Hidrogênio: H2O Nitrogênio: NO Cloro: ClO Enxofre: SO2 e SO3 Carbono: CO Óxidos iônicos (metálicos e salinos) Sódio: Na2O Potássio: K2O Cálcio: CaO Magnésio: MgO Ferro II: FeO Ferro III: Fe2O3 Manganês II: MnO Cobre I: Cu2O Cobre