Soluções químicas

gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? A única substância que indica que sua solubilidade diminui com a elevação da temperatura é a substância ‘A’. b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H2O a 20 ºC? É 60g pois observando o gráfico, vemos que a 20 ºC dissolver-se 60 g de A em 100 g de água, sendo esse seu coeficiente de solubilidade. c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água? Independente da temperatura a substância B é a mais solúvel. d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água? Há um cruzamento das curvas A e B em aproximadamente 40 °C,pois, nessa temperatura, as substâncias têm a mesma solubilidade. Para temperaturas inferiores a 40 °C, a solubilidade de A é maior que a de B; enquanto a temperaturas superiores a 40 °C, a solubilidade de B é maior que a de A. e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente). f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 ºC, é resfriada até 20 ºC. Determine a massa de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a 20 ºC. É possível dissolver 80g de B em 100g de H2O na temperatura de 60 ºC, enquanto a 20 ºC a quantidade máxima de B dissolvida em 100 g de H2O

fases fornecem informações valiosas FUNDIÇÃO E CRISTALIZAÇÃO, entre outros. Determinação das quantidade de FASES; Determinação da composição de uma liga em uma determinada temperatura e fase (%p ou % a); Determinação das quantidades das fases (em %). sobre FUSÃO, Átomo de níquel Átomo de cobre Fase A Fase B DIAGRAMAS DE FASES Definições e Conceitos:  Componente: metais puros e/ou compostos que compõem a liga (ex: Cu, Ni Zn, etc);  Solução Sólida: formada por pelo menos…

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE substância solubilidade sal comum 36,0 açúcar 33,0 cloreto de chumbo 0,99 cal apagada 0,16 sulfato de bário 2,53x10-4 silicato de magnésio (talco) ≈ 0 iodo sólido 0,016 bicarbonato de sódio 9,6 sulfato de cobre 20,7 cloreto de potássio 7,4 éter dietílico 222,0 A solubilidade é uma propriedade específica que depende da natureza das substâncias envolvidas (soluto e solvente) e da temperatura do sistema. Devido à extensa utilização desse tipo de…

LISTA 2 – GABARITO: EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE DE SAIS 1. Definir: a) Solubilidade de sais. (s) é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente produzindo uma solução saturada, a uma dada temperatura. b) Constante do produto de solubilidade. É o nome dado à constante de equilíbrio que reflete a solubilidade de um composto c) Insaturada Contém uma quantidade de soluto menor que a de uma solução saturada a uma dada temperatura. Saturada Contém…

desta análise. Objetivos do experimento 1.Obter curvas de resfriamento direto de ligas metálicas de Chumbo e Estanho com diferentes composições; 2. Construir o diagrama de equilíbrio de fases Pb-Sn e compara-lo ao fornecido pela literatura; 3. Determinar as composições de máxima solubilidade através do tempo de patamar. Materiais utilizados: • Termopar; • Milivoltímetro; • Cronômetro; • Forno vertical; • Pinça; • Cadinho refratário; • Base isolante; • Ligas de Chumbo – Estanho, com…

iônica: As partículas do soluto são íons. NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso) 3º Critério: De acordo com a solubilidade do soluto. A solubilidade de um soluto é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura e pressão. Exemplo: A solubilidade do KCl em água a 20oC é de 34g do sal em 100g de água. Representação: 34g de KCl/100g de água. Interpretação: 34g é a quantidade máxima de KCl que…

quantidade máxima de soluto que irá se dissolver em determinada quantidade de solvente, que chamamos de coeficiente de solubilidade. No caso do sal, o coeficiente de solubilidade é 36 g em 100 mL ou 100 g de água a 20º C; é por isso que de 50 g, 14 g não solubilizaram. O coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que se encontra a solução. Quanto à natureza do soluto, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades…

Microestrutura de duas fases da perlita (aço com 0,8% de C), apresenta camadas alternadas de ferrita e cementita (500x). 4-1 INTRODUÇÃO FASE É A PORÇÃO HOMOGÊNEA DE UM SISTEMA QUE TEM IGUAL COMPOSIÇÃO QUÍMICA, ESTRUTURA CRISTALINA E INTERFACES COM O MEIO Diferentes fases são apresentadas como: - cristalina ou não (fase vítrea), - orientada ou não, - fase vítrea, etc. Nas microestruturas (a) e (b), pode-se verificar: - fases, proporção, tamanho - forma, distribuição análise da…

Possuem o coeficiente de solubilidade (CS), que é a quantidade máxima de um soluto capaz de se dissolver totalmente numa quantidade de solvente em uma determinada temperatura. 1.1. OBJETIVOS Tem como objetivo compreender o conceito das soluções em seus aspectos teóricos e laboratoriais, buscando classificá-las de acordo com sua fase de agregação, conhecendo a solubilidade e o comportamento das soluções. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As soluções podem ser classificadas…

BIOLÓGICAS – DCB QUÍMICA APLICADA À BIOLOGIA Construção da Curva de Solubilidade do Sal ILHÉUS – BAHIA Janeiro - 2011 QUESTIONÁRIO 1. Comparar a curva traçada com os dados experimentais colhidos no laboratório, com a encontrada na literatura. Curvas de solubilidade: são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. Construção da Curva…