Quimica

É possível estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido em determinada quantidade de solvente, em uma dada temperatura. Por exemplo, imagine que 10 g de sal foram misturados em 100 mL de água a 20ºC. Veremos que o sal se dissolve completamente e podemos até mesmo colocar mais sal que ele irá continuar se dissolvendo.
Se colocarmos 25 g de sal na mesma quantidade de água, à mesma temperatura, o sal também se dissolverá todo. No entanto, se colocarmos 50 g de sal em 100 mL de água a 20ºC, 14 g de sal não irão solubilizar, permanecendo no fundo do béquer. Essa parte não dissolvida é denominada precipitado, corpo de chão ou corpo de fundo.
Por meio do último exemplo vemos que existe uma quantidade limite ou quantidade máxima de soluto que irá se dissolver em determinada quantidade de solvente, que chamamos de coeficiente de solubilidade. No caso do sal, o coeficiente de solubilidade é 36 g em 100 mL ou 100 g de água a 20º C; é por isso que de 50 g, 14 g não solubilizaram.
O coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que se encontra a solução. Quanto à natureza do soluto, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura. Se dissolvermos 100 g de açúcar, que é bem mais do que a quantidade de sal dissolvido, em 100 mL de água, a 20 ºC, todo o açúcar se dissolverá, o que significa que seu coeficiente de solubilidade é bem maior que o do sal.
Quando colocamos uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente de solubilidade, temos uma solução insaturada ou não saturada.
Já se colocarmos exatamente o coeficiente de solubilidade (36 g), teremos uma solução saturada, isto é, solução que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura.
No exemplo que demos em que se colocou 50 g de sal e 14 g não se dissolveram, temos uma solução saturada com corpo de fundo. Para se obter