Trabalho

CAP. 9 – DIAGRAMAS DE FASES
Está relacionado ao projeto e ao controle dos procedimentos dos tratamentos térmicos de ligas metálicas; TRATAMENTO TÉRMICO  MICROESTRUTURA  PROPRIEDADE DESEJÁVEL As fases fornecem informações valiosas FUNDIÇÃO E CRISTALIZAÇÃO, entre outros. Determinação das quantidade de FASES; Determinação da composição de uma liga em uma determinada temperatura e fase (%p ou % a); Determinação das quantidades das fases (em %). sobre FUSÃO,

Átomo de níquel Átomo de cobre

Fase A

Fase B

DIAGRAMAS DE FASES
Definições e Conceitos:  Componente: metais puros e/ou compostos que compõem a liga (ex: Cu, Ni Zn, etc);  Solução Sólida: formada por pelo menos 2 átomos diferentes. Os átomos do soluto ocupam posições substitucionais ou intersticiais na rede cristalina do solvente, que mantém sua estrutura cristalina;  Limite de Solubilidade: concentração máxima de átomos de soluto que pode se dissolver no solvente para formar uma solução sólida;
A B Temperatura o C Temperatura o F

Limite de solubilidade
Solução líquida (xarope) + Açúcar sólido

Solução líquida (xarope)

Composição %p ou %at

A = Açúcar B = Água

DIAGRAMAS DE FASES
 Fases: porção homogênea de um sistema que tem características

físicas e químicas uniformes. Todo material puro ou solução sólida é considerada uma fase (ex: α, β, γ, etc);

b (fase clara)
Liga Alumínio - Cobre

a (fase escura)

 Fronteiras de Fases: interface entre diferentes fases. Cruzando esta fronteira as propriedades físicas e/ou químicas variam repentinamente;  Sistema Homogêneo: contém uma única fase;  Sistema Heterogêneo: contém mais de uma fase;

• Definições e Conceitos:

DIAGRAMAS DE FASES

 Energia Livre: função da energia interna de um sistema e da aleatoriedade dos seus átomos e moléculas:

G = H - TS
Onde: H = entalpia (energia interna),
S = entropia (aleatoriedade)  Equilíbrio: um sistema está em equilíbrio quando a energia livre alcança o menor valor