água Oxigenada 2h2o

4. Representação das reações químicas As reações químicas são representadas pelas equações químicas. Assim, por exemplo, a combustão do hidrogênio (H2), reagindo com o oxigênio (O2) do ar para formar água (H2O), pode ser representada pela seguinte equação: No primeiro membro (à esquerda), indicamos a fórmula molecular das substâncias que vão interagir e sofrer transformação. Cada espécie de substância é separada da outra pelo sinal de soma (+)

precipitá-los. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (precipitado gelatinoso incolor) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (precipitado branco) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (precipitado “cor-de-ferruem”) Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 (precipitado azul-acinzentado) 4Mn2+ + O2 + 8NH4OH + 2H2O → 4Mn(OH)3 + 8NH4+ O íon Fe3+ pode ser detectado através da dissolução de seu hidróxido em HCl e de sua reação com KSCN e K4[Fe(CN)6]. A reação com o primeiro forma um complexo solúvel de cor vermelha, mas não se sabe ao certo sua…

(3mol/L) e o agente oxidante permanganato de potássio, com essa reação será possível conhecer o processo de oxirredução empregando a titulação volumétrica. Assim determinaremos a porcentagem em massa de peróxido de hidrogênio em uma amostra de água oxigenada, e o volume de oxigênio contido nesta. | | | | | | | | | | | | TÍTULO: ANÁLISE DE UMA SOLUÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO I – INTRODUÇÃO Neste trabalho iremos distinguir as reações de…

Universidade Federal Rural de Pernambuco Disciplina de Química Experimental L1 Licenciatura Plena em Química Anfoterismo Redox da Água Oxigenada Recife, 16 de maio 2012 Universidade Federal Rural de Pernambuco Disciplina de Química Experimental L1 Licenciatura Plena em Química Anfoterismo redox da Água Oxigenada Autores: Renata Pereira Jéssica Marques Mariana Olímpio Gabriel Soares Izabelle Kamile OBJETIVO Reconhecer agentes oxidantes e redutores; verificar…

Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Eletrólise da Água” Recife, 22 de Janeiro de 2014. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Eletrólise da Água” Docente: Valberes Nascimento. Discentes: Carlos Henrique Lucena Araújo. Gisele…

reatores de mistura ou tubulares nos quais são alimentados reagentes e descarregados produtos e reagentes não convertidos. Neste experimento foi estudada a reação de decomposição da água oxigenada em um sistema do tipo reator tubular contínuo. 3. MATERIAIS • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M; • Béquer de 1000 mL; • Água destilada; • Iodeto de Potássio (KI) 1M; • Solução de amido 0,5%; • Solução de H2O2 (0,2%, 0,4% e 0,6%); • Bomba peristáltica; • Anéis de Rasching; •…

experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na água destilada com fenolftaleína. No 2º experimento, ao colocar o sódio metálico na água destilada e na fenolftaleína, observamos rapidamente uma cor rosam e a liberação visível do oxigênio. No 3º experimento, ao fazer a mistura observamos a cor laranja. No 4° experimento, foi colocado, no tudo de ensaio, um pedaço de vitamina C. Em seguida foi adicionada uma solução água de cloro, formando uma mistura também incolor. …

H2O2 EM UMA AMOSTRA COMERCIAL DE ÁGUA OXIGENADA 10 VOLUMES ANDREIA SUEMI UTIYAMA NAIADJA THIETA SCHNEIDER SIMONE DOS SANTOS BITTENCOURT [h1] Comentário: 6,5 Relatório realizado para fins de avaliação da disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental, ministrada pelo professor doutor Heberth Juliano Vieira. DOURADOS 30/05/2011 1 1. Resumo Foi realizada a determinação de peróxido de hidrogênio em uma amostra comercial de água oxigenada, utilizando a…

Nº03 Turma: 2116 – Química Professor: Pablo O. Wolf Data de entrega: 28/05/2014 Disciplina: Físico-Química Experimental •Objetivos Determinar a ordem da reação, a constante de velocidade e o tempo de meia vida do peróxido de Hidrogênio (água Oxigenada) por meio de um catalisador (Cloreto férrico). •Introdução As leis cinéticas de velocidade são de grande importância, pois, fornecem expressões precisas para o decorrer da reação e podem ser aplicadas para o cálculo de tempo de…

equação acima, o oxigênio sofre tanto uma oxidação quanto uma redução. Procedendo conforme exposto, tem-se: H2O2 + H2O2 → H2O + O2. Assume-se que o oxigênio que sofrerá oxidação é o oxigênio da primeira água oxigenada e que o que sofrerá redução é o da segunda água oxigenada. Obtém-se: H2O2 + H2O2 → 2H2O + 1O2, e como se pode verificar, a equação já está devidamente balanceada. Bibliografia: Reações químicas: http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica Tipos de…