Óxidos

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Química II

Introdução:
Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos.
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral:

Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.

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Nomenclatura dos óxidos
A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo.

A nomenclatura dos óxidos inorgânicos segue regras que dependem se o óxido é molecular, de rede covalente ou iônico. Vejamos cada caso:
* Nomenclatura dos óxidos moleculares ou de rede covalente:
Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros. A nomenclatura desses óxidos segue a seguinte regra:

Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais

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O prefixo mono na frente do elemento ligado ao oxigênio é opcional.
Por exemplo, temos o seguinte óxido molecular: CO.
- Prefixo que indica a quantidade de oxigênios: 1 oxigênio: mono;
- óxido de;
- Prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento: 1 carbono: mono;
- Nome do elemento ligado ao oxigênio: carbono.
Assim, seu nome fica da seguinte forma: CO = Monóxido de monocarbono ou monóxido de carbono.
Veja mais exemplos:
Dióxido de carbono - CO2
Trióxido de enxofre - SO3
Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrogênio - N2O
Trióxido de dinitrogênio -