Óxidos

Óxidos
Definição
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Nomenclatura
Atualmente há três diferentes sistemas de nomenclatura em uso para óxidos:
- Nomenclatura oficial da IUPAC de 1957:
Baseia-se no uso dos prefixos grego mono, di, tri, tetra, pent, hex, hept, oct, non, dec para indicar tanto o número de átomos de oxigênio como o número de átomos de outro elemento na fórmula do óxido. É fornecida pelo esquema:
Prefixo adequado + óxido + de + prefixo adequado + nome do elemento
Exemplos:
CO: monóxido de (mono) carbono ou monóxido de carbono;
Fe2O3: trióxido de diferro.
- Nomenclatura de Strokes, proposta em 1940:
O NOX do elemento ligado ao oxigênio é indicado por algarismos romanos, logo após o nome. Essa nomenclatura é usada para óxidos metálicos.
Exemplos:
FeO: óxido de ferro II
Fe2O3: óxido de ferro III
- Nomenclatura de 1990
Baseia-se no uso dos sufixos oso e ico para óxidos diferentes de um mesmo elemento. O sufixo oso indica o menor NOX ou a menor valência e o sufixo ico indica o maior NOX ou a maior valência. É usada para óxidos metálicos.
Exemplos:
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico

3.3 Agentes Facilitadores
Ordem: Sn As Al Pb Be Fe Zn Sb Mn Cr

Macete: SeNdo ASsim ALguém Passou Gel Bem FEdorentoZiNho SoBre MiNha CaReca

Sais
Definição
Pela teoria de Arrhenius, os sais são eletrólitos e liberam íons ao entrar em contato com a água. Atualmente, os sais podem ser definidos da seguinte maneira:
Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H30+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-.
Nomenclatura
- Sal simples São sais que possuem um único tipo de cátion (não formam o cátion hidrônio, H30+, em solução aquosa) e um único tipo de ânion (não liberam o ânion