Ácidos e bases de pearson

Ácidos e Bases de Pearson

Disciplina: Química dos Elementos de Transição

2012

1. Conceito de ácidos e bases duras e moles

Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez foi originalmente estabelecida pelo americano G. N. Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Brønsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental.
De acordo com a teoria de Lewis:
“Base é definida como um doador de par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons”
De acordo com as características em receber ou doar elétrons, certas espécies químicas também tem outra classificação, segundo Pearson (1963):
Ácidos duros: o átomo receptor de elétrons possui número de oxidação elevada, elevada eletronegatividade, tamanho pequeno, e não possuem elétrons externos facilmente excitados. Ácidos duros não são polarizáveis e se associam com bases duras através de ligações iônicas.
Ácidos moles: o átomo receptor de elétrons possui baixo estado de oxidação, tamanho relativamente grande, baixa eletronegatividade, e possuem vários elétrons externos facilmente excitados. Ácidos moles são polarizáveis e se associam com bases moles através de ligações covalentes.
Bases duras: o átomo doador é de baixa polarizabilidade e de elevada eletronegatividade, é difícil de se oxidar, e não possuem orbitais eletrônicos vazios de baixa energia.
Bases moles: o átomo doador é de elevada polarizabilidade e de baixa eletronegatividade, é facilmente oxidado, e está associado com orbitais eletrônicos vazios e de baixo posicionamento.
Bases duras preferem complexar ácidos duros e bases moles preferem complexar ácidos moles, sob condições semelhantes de força ácido-base.

2. A interpretação de dureza

As interações entre ácidos e bases “duros” são predominantemente eletrostáticas, as interações entre ácidos e bases “moles” são predominantemente covalentes.
Embora o tipo de