aula 11 c3a1cidos e bases 2

Ácidos e Bases
O conceito de Pearson
Nos anos 60 do século passado, Ralph Pearson introduziu o conceito ácido-base duros e moles para esclarecer tendências de reações de compostos segundo o conceito de Lewis.

Ácidos e Bases
O conceito de Pearson

hard

softness

Ácidos e Bases
O conceito de Pearson
Ácido Lewis + base Lewis
Complexo acid/base
Pearson classificou os ácidos e bases de Lewis como:

Hard (duro), borderline (intermediário) ou soft (mole).

Ácidos duros tendem a ter uma interação preferêncial por bases duras.
Bases moles interagem preferencialmente com ácidos moles.

Pearson analisou uma grande variedade de átomos, íons e moléculas em sua classificação. Ácidos e Bases
O conceito de Pearson

Acidos duros

Bases duras

Ácidos e Bases
O conceito de Pearson

Ácidos Intermediários

Bases intermediárias

Ácidos e Bases
O conceito de Pearson

Acidos moles

Bases moles

A maioria dos metais são classificados como duros ou aceitadores.
Exceções: metais moles

Metais moles em baixos estados de oxidação.

Metais moles em altos estados de oxidação.

Polarização – é a deformação que aparece principalmente em um ânion

grande causada por um cátion pequeno.

Regras de Fajans
O cátion usualmente deforma a nuvem eletrônica do ânion, atraindo para si os elétrons. Isto traz um certo caráter covalente à ligação iônica, uma vez que a densidade eletrônica entre os dois íons aumenta.

Um grande caráter covalente resultante de uma interação soft-soft provoca compostos de baixas solubilidades, coloridos e com distâncias interiônicas pequenas.
Interações hard-hard resultam em compostos incolores e muito solúveis.

1.
2.
3.
4.

Para um dado cátion, o caráter covalente aumenta com o aumento do tamanho do ânion. F<Cl<Br<I
Para um dado ânion, o caráter covalente aumenta com a diminuição do
Tamanho do cátion. K<Na<Li
O caráter covalente aumenta com o aumento da carga em ambos íons.
O caráter covalente é maior para cátions com configurações de gases nobres.

Ácidos ou bases