ácido e base

Prova de química
Módulo 3 e capítulo 1 do módulo 4
Capítulo 1
Breve história da tabela periódica

Dobereiner
Percebeu semelhanças entre o cálcio e o estrôncio.
Chancourtois
Organizou os elementos químicos em forma de cilindro
Newlands
Organizou os elementos em forma horizontal e crescente. A famosa lei das oitavas
Mendeleev
Registrou as propriedades de cada elemento em uma tabela

Capítulo 2

FAMILIA
ELÉTRONS DE VALENCIA
DISTRIBUIÇÃO NO SUBNIVEL
IA
1 s1 IIA
2
s2
IIIA
3 s2-p1 IVA
4
s2-p2
VA
5 s2-p3 VIA
6
s2-p4
VIIA
7 s2-p5 VIIIA
8
s2-p6

Capítulo 3

Elementos do grupo 1 termina em s¹
Elementos do grupo 2 termina em s²
Elementos do grupo 13 terminam em p¹
Elementos do grupo 14 terminam em p² e assim por diante.
Elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência
A camada mais externa do átomo de um elemento químico é aquela envolvida diretamente no estabelecimento de união desse átomo com outros átomos. Ela é denominada camada de valência. Os elétrons dessa camada são chamados de elétrons de valência.
A tabela periódica informa o número de elétrons de Valência.

Capítulo 4
ENERGIA DE IONIZAÇÃO É A EVERGIA MÍNIMA NECESSÁRIA PARA ARRANCAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO QUE SE ENCONTRA NO ESTADO FUNDAMENTAL, GASOSO E ISOLADO. (IMPORTANTÍSSIMO)
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE DE UM ÁTOMO É A QUANTIDADE DE ENERGIA LIBERADA QUANDO UM ÁTOMO GASOSO, ISOLADO E NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL RECEBE UM ELETRON.
A densidade de um corpo expressa a relação entre a massa e o volume ocupado por esse corpo.
Temperatura ou ponto de fusão é a temperatura na qual o sólido se transforma em líquido a uma determinada pressão
Temperatura ou ponto de ebulição é a temperatura na qual o líquido se transforma em vapor a uma determinada pressão.
MÓDULO 4 CAPÍTULO 1
Ligação Iônica.
Os três tipos de ligação iônica
IÔNICA: QUANDO O ATOMO SE UNEM POR LIGAÇÃO IÔNICA
MOLECULAR: