Trabalhos de nutrição

ESTRUTURA DA AGUA
Ligações covalentes
A molécula de água está constituída pela ligação de dois átomos de hidrogénio a um de oxigénio por uma ligação covalente.
O hidrogénio pode formar ligações covalentes com outros átomos como seja com o carbono (CH4), azoto (NH3) e flúor (FH). Também se pode unir com um átomo do mesmo grupo da tabela periódica, o enxofre, para formar ácido sulfídrico (SH3). Uma característica peculiar da água é de à temperatura ambiente se encontrar no estado líquido, ao contrário das moléculas atrás citadas formadas pela ligação covalente com outros átomos.
A explicação destas características diferentes deve-se à natureza das ligações entre o carbono e o oxigénio, que iremos estudar a seguir.
Água, molécula polar
A água é um dipolo porque a água não se dispõe linearmente mas sim de um modo angular. http://www.lsbu.ac.uk/water/
Cortesia de Martin Chaplin
London South Bank University
Fig. 12.1 – Disposição angular da água
A água é portanto uma molécula assimétrica ao contrário das outras hidrogenadas citadas, que são simétricas.
Devido a esta disposição espacial, os centros de gravidade das cargas eléctricas positiva e negativa não coincidem e a água torna-se um dipolo.
Ligações ponte de hidrogénio
A água tem capacidade de formar ligações ponte de hidrogénio com outras moléculas de água e com outras moléculas. http://www.lsbu.ac.uk/water/ Cortesia de Martin Chaplin
London South Bank University
Fig. 12.2 – Ligações ponte de hidrogenio na água
A ligação ponte de hidrogénio é o resultado de um equilíbrio de forças. A ligação será fraca se a ligação covalente não estiver suficientemente polarizada para formar um dipolo ou se a carga negativa não for forte. A geometria da molécula de água está magnificamente apropriada para este tipo de ligação.
Associação das moléculas de água
Só no estado de vapor existem moléculas de água isoladas. Nos estados líquido e sólidos existem polímeros da água correspondendo à fórmula