Trabalho de quimica

2-Hidrólise

Hidrólise significa quebra de uma molécula pela água. A hidrólise salina pode ser definida como a reação entre moléculas de água e um sal, resultando em um ácido ou uma base fraca. Os íons provenientes de um sal, dissociados em solução aquosa, reagem com a água tornando a solução ácida, básica ou neutra.
→Hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte
Os ânions irão reagir com os íons H+ presente na água, e em consequência dessa reação, a concentração de H+ diminui e de OH−aumenta, tornando a solução básica. Exemplo de uma hidrólise:
CH3COO− + H2O ⟺ CH3COOH + OH−
O ânion do acetato de sódio (NaCH3COO), ao reagir com os íons H+ presentes na água, origina o ácido fraco CH3COOH.
→Hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca
Cátions provenientes da base fraca reagem com os íons OH− liberados com a quebra da molécula de água. Como conseqüência, a concentração de OH− diminui e a concentração de H+ aumenta fazendo com que a solução fique ácida.
Exemplo:
NH4+ + H2O ⟺ NH4OH + H+
O cátion do cloreto de amônio (NH4Cl) reage com os íons OH− e formam a base fraca NH4OH.
→Hidrólise de um sal de ácido fraco e base fraca
O cátion e o ânion reagem com os íons presentes na água. O meio pode ficar ácido, básico ou neutro, dependendo da força do ácido e base formados.
Exemplo:
NH++ + CN− + H2O ⟺ NH4OH + HCN

Resultados e Discussão:

Questão nº 2 :
Adicionar 10 ml de água em 3 tubos de ensaio e foi adicionado neles:
1º tubo - 1 g de NaCl
2º tubo - 1 g de NH4Cl
3º tubo - 1 g de Na2CO3

Questão nº 3 :
Após ser adicionado 10ml de água nos 3 tubos de ensaio:
1º tubo - 1g de NaCl leitura pela faixa de PH: 5
2º tubo - 1g de NH4Cl leitura pela faixa de PH: 5
2º tubo - 1 g de Na2CO3 Leitura pela faixa de PH: 12
Questão nº 4 :
Adicionando em cada tubo 3 gotas de solução indicadora ( Fenolftaleína-indicação do pH através do Papel de Tornassol)
1º tubo - Predominou a coloração branca na borda e por baixo transparente - solução ácida - NaCl
2º tubo - Predominou a