Trab 1

Modelos atômicos

Modelo de Bohr

O modelo de Bohr apresenta limitações significativas, não servindo para explicar vários dos fenômenos nos quais estão envolvidos elétrons.

As deficiências do modelo de Bohr foram supridas pelo modelo

atômico da mecânica quântica. Neste modelo o elétron apresenta características tanto de onda quanto de partícula. O elétron não é mais tratado como uma partícula que se movimenta num orbital discreto. Sua posição passa a ser considerada como a probabilidade de se encontrar um elétron em um local próximo do núcleo. Distribuição eletrônica, segundo:
(a) modelo atômico de Bohr
(b) mecânica quântica

Mecânica quântica

Equação de Einstein
(~ 1910)

Princípio da incerteza

Mecânica ondulatória e mecânica quântica

De Broglie (1924)

Equação da corda vibrante Equação de
Schröedinger (1926)

Números quânticos

Soluções da Equação de Schröedinger

Soluções da Equação de Schröedinger

Soluções da Equação de Schröedinger

Átomo de hidrogênio

Molécula de hidrogênio

Ligação iônica e covalente

Ligação metálica

Ligação metálica Transição contínua entre tipos de ligação

MATERIAIS SEGUNDO O TIPO DE LIGAÇÃO

Tetraedro que representa a contribuição relativa dos diferentes tipos de ligação para as quatro categorias fundamentais de materiais de engenharia (metais, cerâmicas, polímeros e semicondutores)

Distância de equilíbrio entre átomos ou íons

VISÃO ATÔMICA DO MÓDULO DE ELASTICIDADE

VISÃO ATÔMICA DA FRATURA

Algumas propriedades de materiais

TABELA PERIÓDICA

Os elementos químicos são classificados de acordo com a sua configuração eletrônica.

A eletronegatividade dos elementos

LIGAÇÕES PRIMÁRIAS

LIGAÇÃO IÔNICA n envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro

n

a ligação é não-direcional

n

a ligação iônica resulta da atração eletrostática entre dois íons de cargas opostas
Exemplo: Para o cloreto de sódio, tanto o cátion
Na+ quanto o ânion Cl- ficam com seus orbitais externos completos.

CRISTAIS