Titulometria

1. Introdução

O Ácido acético é um ácido orgânico composto de carbono, hidrogênio e oxigênio, tambémidentificado pelo nome científico Etanóico, e pela fórmula química CH3COOH, é conhecido desde a antiguidade na forma de vinagre, preparado pela fermentação do vinho e de outras soluções alcoólicas. Pode ser preparado por quatro processos principais: I) processo biológico onde o método mais antigo é o de fermentação acética, como matéria prima utilizam-se soluções alcoólicas como vinho, cervejas, etc. O álcool presente na solução é oxidado pela ação de agente de fermentação, que são substancias produzidas pelo microrganismo Mycoderma aceti, onde a reação global é a seguinte.
O ácido acético é um liquido incolor, de cheiro penetrante, solúvel em água em todas as proporções, originado soluções ácidas fracas. Seu principal emprego, além dos genéricos para um ácido fraco é consagrado na culinária como condimento. Serve também como ponto de partida para síntese orgânica.
Quando realizamos uma titulação de neutralização de um ácido fraco com uma base forte, a base forte fará o PH a solução subir para valores entre 12 e 13, enquanto uma base fraca resultará em mudanças de PH entre 4 e 5, quando uma das espécies estiver em excesso o ponto de equivalência mais uma vez é caracterizado pela rápida variação no valor do pH.

2. Objetivo
O objetivo desta prática é determinar a concentração do Ácido acético por titulação com uma solução de base forte, usando-se fenolftaleína como indicador.
3. Materiais e Métodos

• Béquer de 50 mL
• Erlenmeyer de 250 mL
• Balão volumétrico de 100 mL
• Balança Analítica
• Pipeta
• Bureta de 50 Ml
• Proveta

Reagentes
• Hidróxido de Sódio
• Fenolftaleína
• Água destilada
• Ácido Acético

Pesamos 20 g de ácido acético com um béquer de 50 ml em uma balança analítica. Transferimos para um balão volumétrico de 100 ml completando o volume até a marca com água destilada. Foi homogeneizada e pipetamos 25 ml dessa solução e