Titulação ácido base volumetria de neutralização

Exp. 7: Titulação Ácido - Base - Volumetria de Neutralização

-O que foi observado no experimento:
No experimento fomos capazes de observar como a titulação de um ácido-base ocorre e a partir da titulação volumétrica determinamos a concentração de um ácido.
O fenômeno estudado durante o experimento foi a neutralização do ácido HCl e com o decorrer do ensaio relacionamos que a liberação de OH na solução é capaz de neutralizar os íons de H+ da solução e a partir do momento em que a titulação começou notamos como os indicadores de pH são precisos, uma vez que o desvio relativo encontrado nos ensaios foi muito baixo.

-Resultados Obtidos:
Tabela 1 – Resultados da titulação do HCL utilizando Fenolftaleína com indicador Titulação | VHCl (mL) | VNaOH (mL) | MHCl | dr | 1 | 10 | 10 | 0,1 | 1,005% | 2 | 10 | 9,9 | 0,099 | |

Tabela 2 – Resultados da titulação do HCL utilizando Azul de Bromotimol com indicador Titulação | VHCl (mL) | VNaOH (mL) | MHCl | dr | 1 | 10 | 10 | 0,1 | 0% | 2 | 10 | 10 | 0,1 | |

Tabela 3 – Resultados da titulação do H3CCOOH (HAC) utilizando Fenolftaleína com indicador Titulação | V H3CCOOH (mL) | VNaOH (mL) | M H3CCOOH | dr | 1 | 10 | 10,5 | 0,105 | 2,89% | 2 | 10 | 10,2 | 0,102 | |

Tabela 1 – Resultados da titulação do H3CCOOH (HÁC) utilizando Azul de Bromotimol com indicador Titulação | V H3CCOOH (mL) | VNaOH (mL) | M H3CCOOH | dr | 1 | 10 | 10 | 0,1 | 2,02% | 2 | 10 | 9,8 | 0,098 | |

* Neutralização do HCl:
HCl + NaOH Na+ + Cl- + 2H2O

* Neutralização do HAc:
H3CCOOH + NaOH NaH3CCOO + H2O

* Com base nas curvas titulométricas “ácido forte – base forte” e “ácido fraco – base forte”, determine com qual indicador o ponto final da reação é detectado com mais facilidade em cada caso:
Sabendo que na titulação ácido forte/base forte o ponto de equivalência se dá em aproximadamente pH 7, e na titulação ácido fraco/base forte o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, podemos