Titulação Potenciométrica

PREPARAÇÃO DE COMPOSTO DE COORDENAÇÃO

UNIFAE – São João da Boa Vista – 05/11/2013

1.Introdução
Os íons complexos ou simplesmente complexos são substâncias resultantes da união covalente de ânions ou moléculas com íons metálicos, formando moléculas mais complexas.
Os complexos são importantes, também, para o entendimento de muitos assuntos além de equilíbrios de solubilidade. A quantidade de íons complexos formados por metais, especialmente os de transição, é enorme. O estudo deles estende-se até mesmo à bioquímica, pois quase todos os metais que nosso organismo necessita para poder realizar suas funções bioquímica são transformados em complexos.
Os compostos em que há complexos, dá-se o nome de compostos de coordenação. As moléculas consistem em um íon metálico circundado por moléculas ou íons e estes chamados de ligantes. Geralmente os ligantes são íons ou moléculas polares. Em cada ligante tem de haver no mínimo um par de elétrons de valência não-compartilhado. Quando forma-se o complexo, diz-se que os ligantes coordenam o metal. Exemplo: Há dois ligantes NH3 ligados ao Ag+ em [Ag(NH3)2]+.
As fórmulas mais antigas dos “hidratos” ainda estão em uso, mas é de enorme preferência escrever a fórmula de um composto de coordenação colocando o íon ou o átomo metálico e as moléculas ou os ânions diretamente ligados a ele entre colchetes para mostrar que esta é a única unidade estrutural.
O número de coordenação do metal é o número de ligantes unidos ao metal, e a geometria de coordenação é a geometria adotada pelos ligantes unidos ao metal.
Ligantes como NH3 e H2O, que se coordenam por apenas um átomo ao metal e que atua como base de Lewis, damos o nome de monodentados. A palavra “dentado” vem do latim dentis, que significa “dente”, portanto NH3 e H2O é um ligante de “um dente”. Alguns ligantes unem-se por meio de mais um átomo doador e estes são chamados de polidentados. O termo ligantes quelantes ou simplesmente quelatos é outra formas de nos