teste de chamas

1. INTRODUÇÃO
O Teste da Chama é utilizado para detectar íons metálicos e encontrar diferentes substâncias através das cores emitidas pela chama. A reação que ocorre nesta emissão de cores é denominada Fótons e está relacionada aos Postulados de Bohr. Usando a equação E = h.f, nós podemos obter a quantidade aproximada de energia liberada nesta reação.
2. OBJETIVO
Observar as propriedades físicas e químicas dos metais alcalinos, identifica-los e observar as propriedades de alguns de seus sais.

3. MATERIAIS E METODOS

Alça metálica, tubos de ensaio, estante, pipeta volumétrica, bico de Bunsen

4. REAGENTES
NaCl
Li2SO4
KCl
HCl
Solução de Fenolftaleína

5. PROCEDIMENTO

1) Com o auxílio de uma pinça metálica, retirar um pequeno pedaço de Na, coloca-lo sobre um papel de filtro, cortá-lo com uma espátula e observar suas características.
2) Usar um dos pedações de sódio (do tamanho de um grão de arroz) e coloca-lo numa cápsula de porcelana com água. Cobrir com um vidro de relógio e observar a energia de reação.
3) Repetir o mesmo procedimento usado com um pedaço de potássio. Adicionar duas gotas de Fenolftaleína as cápsulas de porcelana e observas as reações.
4) Colocar em 4 tubos de ensaio alguns pequenos cristais dos seguintes sais: NaCl, KCl, Li2SO4 e um de HCl para limpeza da alça metálica.
5) Usando uma alça metálica, introduzir nos tubos dos sais e aquecer a chama oxidante do bico de gás. Observar a coloração da chama. Realizar os experimentos usando um sal de cada vez.

6. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Tabela de cores dos sais:

NaCl
KCl
Li2SO4
Interior
Laranja
Violeta
Vermelho
Exterior
Laranja
Viola
Vermelho

Mesmo pingando fenolftaleína nos sais, manteve-se incolor de forma de turva pois os metais alcalinos, quando ligados a um sal se tornam neutros.
Conforme mostra a tabela, as cores obtidas foram Laranja, Violeta, Vermelho, para NaCl, KCl e Li2SO4 , respectivamente.

7. CONCLUSÃO
Através dessa prática pode-se analisar a