Teste de chamas

Teste de Chama
Nome do(s) Curso(s): Engenharias, 1° Semestre, Turma: 01 5QAEN-NT16 Ericson de Jesus; Thiago Dos Santos; Tiago Batista; Nicoly Lima ; Vitor Rafael Souza;
Professor: Aldenor Gomes Disciplina: Química Aplicada á Engenharia

Resumo: Deve ser apresentado aqui o resumo integral do relatório técnico. Este deve estar limitado a 250 palavras. Este resumo deve conter os tópicos I,II,III,IV.

Palavras-chave: soluções – chama - cor.
1. INTRODUÇÃO Caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão, relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr. Sendo que a mesma explica a estabilidade do átomo, admitindo que um gás emite luz quando uma corrente elétrica passa através deste, devido aos elétrons em seus átomos absorverem energia da eletricidade primeiro e posteriormente liberarem aquela energia na forma de luz. Segundo os físicos alemães Max Planck e Albert Einstein, no inicio do século XX, mostraram independentemente que todas as radiações eletromagnéticas comportavam-se como se fossem compostas por minúsculos pacotes de energia denominados fótons. Cada fóton tem uma energia proporcional à frequência da radiação.
.

Sendo, h= 6,63 x 10-34 J.s (constante de Planck) e u= frequência (constante de Planck).
2. EXPERIMENTO

Os materiais que foram utilizados no experimento 1, Teste de Chama, são: Lamparina com álcool, haste metálica, papel toalha, água destilada, soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, cálcio, ferro, cobre, potássio e bário na concentração de 1% (m/v). Os procedimentos utilizados para alcançar os objetivos traçados foram:
1. Higienizar a haste metálica, levando-a ao fogo para descontaminar, em seguida esfriando-a com água destilada e limpando com papel toalha.
2. Conduzir a haste metálica com cuidado dentro da solução do