Teste de chama

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – URI
Campus Santo Ângelo
Departamento de Engenharia
Curso de Engenharia Química
Disciplina: Química Geral e Experimental A

“Teste de Chama”

Alunas:
Alice Paniz Fontoura
Cristiane Fernanda Lautharte

Professora: Janice Zulma Francesquett

Santo Ângelo, 29 de abril de 2014.
1 – OBJETIVO

Este relatório tem por objetivo apresentar a cor da chama presente na emissão de radiação visível associado a presença de alguns metais alcalinos e alcalinos terrosos presente em sais.

2 – INTRODUÇÃO A energia de um elétron em um átomo é quantizada, ou seja, de todos os valores de energias quantizadas, um elétron tem somente uma quantidade específica de energia, um átomo tem um conjunto de níveis de energia disponível para seus elétrons. Quando os elétrons estão nos níveis de energias mais baixos que são proporcionados a eles, é chamado de estado fundamental, que é como normalmente o átomo se encontra. Quando um átomo é exposto a alguma energia (calor), primeiramente os elétrons iram absorver energia e isso fará com que eles mudem de estado, levando-os a um nível de energia maior, que é chamado de estado excitado. Quando isso ocorre os níveis de energias mais baixos ficam livre, sendo assim, um elétron que está num nível de energia mais alto, pode cair para um nível de energia mais baixo, voltando assim para seu estado fundamental. Quando isso ocorre, a energia absorvida pelos elétrons é liberada pelo átomo na forma de radiação visível do espectro eletromagnético, uma cor específica podendo ser observada a olho nú. Segundo RUSSEL (1994), um elétron pode ser totalmente removido do átomo se a energia fornecida for suficiente, formando assim um íon positivo. Quanto mais longe o elétron estiver do núcleo, mais alta energia ele terá e mais facilmente ele será removido do átomo. A energia de ionização é a energia mínima necessária para um elétron do átomo em