Teste das chamas

O HCl é um ácido forte. Ele removerá qualquer tipo de composto (ou seja, substância que possa estar no fio metálico) Assim, podemos ter certeza que quando colocarmos o fio na chama, teremos a certeza da cor do produto sem interferencia de qualquer resíduo que pode mascarar o teste de chama. Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre trabalhe com HCl concentrado em capela.
Acenda o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-crômo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.
Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido clorídrico.
Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe.
Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
Repita o processo com os demais sais.
Na figura abaixo tem-se o procedimento experimental explicitado, na qual pode-se ver a sequência destes.O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa”1.
Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da chama.

“De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no