teor de NaOH

QA-243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

TURMA EQD

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NaOH EM AMOSTRA DE SODA CÁUSTICA COMERCIAL

(Data de realização: 11/10/06)

Nesta prática foram utilizados dois indicadores na mesma alíquota na solução a ser titulada, sendo a técnica aplicada a de TITULAÇÃO ACOPLADA.

DADOS:

TEÓRICOS:

Concentração da Soda Cáustica comercial = 10,0046 g/L

PMNaOH = 40,00

PMNaCO3 = 106,00

Volume da solução de soda cáustica utilizada = 10,00 ml

Concentração da solução titulante de HCl = 0,1026 M

Volume de água destilada = 25,00 ml

Indicadores: - fenolftaleína = 1 gota

- alaranjado de metila = 1 gota

EXPERIMENTAIS:

Com fenolftaleína:

Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,65 ml

Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,65 ml

Com alaranjado de metila:

Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,90 ml

Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,90 ml

VOH- médio = 12,40 ml

VCO3 médio = 0,50 ml

CÁLCULOS:

O objetivo da prática era determinar o teor do componente principal da amostra, o NaOH, e do íon CO32-, formado pela absorção de CO2.
Considerar: - VF volume de HCl utilizado na presença de fenolftaleína

- VAl  volume de HCl utilizado na presença de alaranjado de metila

O VF corresponde à neutralização da OH- proveniente do NaOH e de metade da OH- proveniente da hidrólise de CO32- e VAl corresponde à neutralização total da solução. Tendo assim:

VF = OH- + CO32-/2

VAl = OH- + CO32-

Relacionando as duas equações temos:

VOH-= 2 VF – VAl

VCO32- = 2 (VAl – VF)

CÁLCULO VOH- E VCO32- :

VOH-= 2 VF – VAl = 2 x 12,65 – 12,90  VOH- = 12,40 ml

VCO32- = 2 (VAl – VF) = 2 (12,90 – 12,65)  VCO32- = 0,50 ml

CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE NaOH:

MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

0,1026 . 12,40 = MNaOH . 10,00

 MNaOH = 0,127224 M

m = MNaOH . mol = 0,127224 . 40,0  m = 5,08896 g

CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE