Solventes orgânicos e suas polaridades

Solventes Orgânicos e suas Polaridades
- Polaridade - A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente.
A ligação predominante entre os compostos orgânicos é a covalente, portanto se tornam na maioria compostos apolares.
A explicação vem do fato de que a ligação ocorre entre elementos iguais (C-C), portanto possuem mesma escala de eletronegatividade.

Relembrando: POLARIDADE EM MOLÉCULAS:
Eletronegatividade: é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, em uma ligação química.
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante (μR). Se ele for nulo, a molécula será apolar e, caso contrário, polar.

As propriedades físicas dos compostos orgânicos estão relacionadas (e são determinadas) por suas estruturas. O tipo de cadeia carbônica, as ramificações, a natureza das ligações, o número de ligações, enfim, a disposição dos átomos na molécula determinam as interações moleculares que influenciarão no ponto de fusão, no ponto de ebulição, na solubilidade e na densidade dos compostos orgânicos.

- Solventes e suas Polaridades -

Solventes são substâncias capazes de dispersar determinadas outras (solutos) em seu meio. Assim, numa solução, o estado físico final dependerá (primariamente) do solvente em questão. Entretanto, as soluções sólidas e gasosas são diferenciadas porque tanto o solvente quanto o soluto estão, necessariamente, no mesmo estado de agregação.
Os solventes líquidos são sensivelmente mais utilizados que qualquer outro, uma vez que uma solução líquida é de fácil manuseio e possui maior usabilidade. Assim, são classificados de acordo com a natureza química de seletividade.
De acordo com a teoria “semelhante dissolve semelhante”, os solventes polares são capazes de solubilizar os solutos também polares, assim como os apolares